典型氧化剂;Cl2,Br2,O2.元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物,如MnO2等.元素(如S,N等)处于高化合价时的含氧酸,如浓硫酸,HNO3等,元素(如Mn,Cl,Fe等)处于高化合价时的盐,如KMnO4,KClO3,FeCl3等,过氧化物,如Na2O2,H2O2等.
典型还原剂:活泼的金属单质,如Na,Al,Zn,Fe等.某些非金属单质,如H2,C,Si等.元素(如C,S等)处于低化合价时的氧化物,如 CO,SO2等.元素(如Cl,S等)处于低化合价时的酸,如HCl,H2S等.元素(如Fe,S等)处于低化合价时的盐,如Na2SO3,FeSO4 等.
氧化剂
氧化剂/氧化产物
F2/F-
X2/X-(卤素)
O2/H2O
O3/O2 或H2O
KClO3/O2+ KCl
KMnO4/Mn2+
K2Cr2O7/Cr3+
浓H2SO4加热/SO2
浓HNO3/NO2
稀HNO3/NO N2 NH3
固体硝酸盐/NO2
Fe3+/Fe2+
Cu2+/Cu
H+/H2
ClO-/Cl-
MnO2/Mn2+
Na2O2/NaOH或Na2CO3+O2
NO2/N2
H2O2/H2O
.....
还原剂/还原产物
K,Ca,Mg,Al,Na,Zn.../对应阳离子
H2/H2O
C/CO或CO2
Si/SiO2
CO/CO2
S2-(H2S)/S
S/SO2
SO2/SO42-
Fe2+/Fe3+
Br- I-/Br2 I2
nongHCl/Cl2
NH3/N2
1、由金属活动性顺序表:还原性KGaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu【单质,H为H2】 氧化性由强到弱(大到小):AuPtAgHgCu(H)PbSnFeZnAlMgNaGaK【离子】(把上面的反过来加上离子符号,注意离子符号不好输入我没加,一定要加上)2、还原性:ClBrFe离子(+2价) I 【除Fe外,其余为单质】 氧化性:ClBrFe离子(+3价)ISO32-(亚硫酸根)【均为离子】3、由化学方程式:氧化性:氧化剂氧化产物,还原性:还原剂还原产物如,氧化性:Fe3+Fe2+Fe ,还原性:SS2-S4-S6-4、由元素周期表:一般说来,自上而下(单质)还原性增强,自左而右(单质)还原性减弱。(金属性越强,单质还原性越强。非金属性越强,单质还原性约弱。)【也有特殊情况,注意总结归纳记忆】5、一般酸性kMnO4和酸性K2Cr2O7都是强氧化性(比其它物质强得多),前者后者。6、有些题目中会有提示或是信息,注意读题。这算是我高中三年的小经验吧,希望对你有帮助。
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