kh怎样计算

Question

如题所述

Answer 1

Fe3+ + 3H2O<=> Fe(OH)3 + 3H+     Kh= C[Fe(OH)3]*C(H+)^3/C(Fe3+)  化学中kh计算方法如下：

1.Kh为水解反应的平衡常数，即水解常数。对于一元弱酸强碱盐的水解反应，Kh=Kw/Ka。Kw是水的离子积常数，Ka是弱酸的解离常数。

2.对于强酸弱碱盐，Kh=Kw/Kb。Kw是水的离子积常数，Kb是弱碱的解离常数，组成该盐的碱越弱，水解常数Kh越大，水解程度也就越大。

3.弱酸弱碱盐阴阳离子的水解能相互促进，使水解进行得更彻底，其水溶液的酸碱性取决于生成的弱酸和弱碱的相对强弱。

扩展资料：

常见盐类水解常数

CH3COONa        5.88×10-10    

KCN                    1.61×10-5    

Na2CO3              2.13×10-4    

NaHCO3              2.22×10-8    

KClO                    2.5×10-7    

NH4Cl                  5.6×10-10    

AlSO4                  1×10-9    

NH4NO3             1.79×10-5    

CH3COONH4       1.05    

HCHOONH4         0.1    

NH4CN                 29000    

此水解常数为25 ℃时，根据解离常数计算得出，解离常数（25 ℃）可以从化学手册上查得。

参考资料来源：百度百科-水解常数