放热反应，浓硫酸溶于水是化学反应+物理反应，当硫酸溶解于水时，一方面是硫酸分子扩散在水里，在这个物理过程里，要吸收一定的热量。
由于形成水合氢离子和各种水合物时放出大量的热，1mol硫酸在20°C时与过量的水混合，溶解热为85.5 kJ，放出的热量多于吸收的热量,因此,稀释浓硫酸时会放出大量的热。另一方面又发生化学过程，即硫酸分子跟水分子之间有强的化合能力，生成水合氢离子。
硫酸性质
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。
硫酸，化学式为HSO4，是硫的最重要的含氧酸，酸性强。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶。通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右;后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。
浓硫酸和水反应是放热。
当硫酸溶于水时，包括两个过程，硫酸分子向水中扩散是物理过程，这个过程要吸收一定的热量。另一过程是化学过程，即硫酸分子跟水分子化合，生成水合离子，这一过程要放出一定的热量。
硫酸跟水形成相当稳定的水化物，由于形成水化物时放出大量的热（1molH2SO4在20℃时与过量的水混合，溶解热为82.5kJ），放出的热量多于吸收的热量，因此稀释时会放出大量的热。
稀释浓硫酸的正确方法
直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故。
因此，浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中。
切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。
以上内容参考：百度百科-浓硫酸
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