弱酸酸性排序口诀:硫磷氟碳碳,硫氯酚硅酸(高中常见弱酸排序,亚硫酸,磷酸,氢氟酸,醋酸,碳酸,氢硫酸,次氯酸,苯酚,硅酸。
强酸制弱酸可以表述为,如果HA的酸性强于HB,则反应HA+B¯=A¯+HB可以自发进行,同时A¯+HB=HA+B¯不能自发进行。对于这个反应,我们可以这样理解。在这个溶液体系中,存在两个酸电离平衡体系,HA≒A¯+H⁺和HB≒B¯+H⁺。
上述平衡对应的常数分别K(HA)=c(A¯)c(H⁺)/c(HA),K(HB)=c(B¯)c(H⁺)/c(HB),由于同一溶液,则氢离子浓度相同。我们可以推出,[c(A¯)c(HB)]/[c(B¯)c(HA)]=K(HA)/K(HB)。从这个表达式我们可以知道,如果K(HA)>K(HB),溶液最终以A¯和HB为主。
强酸制弱酸的范围
根据刚才的原理,强酸制弱酸有一定的使用范围,并不是在任何条件下,弱酸制强酸的反应不能发生。在某些条件下,违反强酸制弱酸的离子也可以发生。
强酸制弱酸针对的是复分解反应,在氧化还原反应中,由弱酸制得强酸是可以发生的,因此此时需要遵守的规则是强氧化剂(还原剂)制弱氧化剂(还原剂)。如Cl₂通入氢硫酸中,Cl₂+H₂S==2HCl+S。在亚硫酸中加入次氯酸溶液也会发生反应H₂SO₃+HClO==HCl+H₂SO₄。