已知重铬酸钾（K2Cr2O7）是化学中常用的强氧化剂，重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2

已知重铬酸钾（K2Cr2O7）是化学中常用的强氧化剂，重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是（　　）A．加入适量稀盐酸B．加入适量稀硝酸C．加入适量烧碱固体D．加水稀释

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推荐答案推荐于2017-09-21

A．加入适量稀盐酸，Cr₂O₇^2-离子氧化氯离子而使平衡向正反应方向移动，但Cr₂O₇^2-浓度减小，所以溶液橙色变浅，故A错误；
B．加入适量稀硝酸，硝酸根离子和Cr₂O₇^2-不反应，氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，溶液橙色加深，故B正确；
C．加入适量烧碱固体，烧碱和氢离子反应使平衡向逆反应方向移动，橙色变浅，故C错误；
D．加水稀释溶液，促进Cr₂O₇^2-水解，所以平衡向逆反应方向移动，橙色变浅，故D错误；
故选B．

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K2Cr2O7的物理和化学性质?答：橙红色固体，有毒，是强电解质，溶于水呈橙黄色，在水溶液中存在动态平衡：Cr2O7(2-) + H2O == 2CrO4(2-) + 2H(+)，溶液碱性较强时，CrO4(2-)较多，主要显黄色，溶液酸性较强时，Cr2O7(2-)较多，主要显橙色。重铬酸钾中铬元素氧化态为+6，是强氧化剂，还原产物Cr(3+)，显绿色，...

...在K2CrO4的溶液中存在着如下的平衡:2CrO4 2-答：既然K2Cr2O7溶液配置，从反应Cr2O7 2-+ H2O==2CrO4 2-+ 2H+ 可以看出配置是大量的水，那么平衡肯定给右进行。所以会生成较多的氢离子，所以溶液要显酸性。选B

重铬酸钾溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙红色)+H2O?2H++2CrO42-(黄色...答：所以平衡向正反应方向移动，溶液变为黄色，故D错误；故选A．

在重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡:CrO 2?7+H2O?2HCrO ?4?2H++...答：向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子交换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，平衡向右移动，应是Ag+与CrO42-结合生成砖红色沉淀，该砖红色沉淀为Ag2CrO4，故选B．

在水溶液中,重铬酸钾K2Cr2O7存在以下平衡:Cr2O2?7+H2O?2CrO2?4+2H...答：平衡正向浓度，CrO42-浓度增大，溶液呈黄色，故A错误；B、该反应无化合价升降，不是氧化还原反应，故B正确；C、重铬酸根离子水解出来的氢离子浓度很小，加入浓硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，故C正确；D、水是纯液体，无浓度变化，不能列入平衡常数表达式中，故D错误；故选BC．

向K2Cr2O7中加稀硫酸有什么现象。理由是什么。给好评答：回答：重铬酸根在水中存在以下平衡: Cr2O7^2- + H2O <====> 2CrO4^2- + 2H+ 其中重铬酸根Cr2O7^2-的颜色为橙红色,铬酸根CrO4^2-的颜色为黄色向重铬酸钾溶液中加入稀硫酸溶液中H+浓度升高,上述平衡左移,Cr2O7^2-浓度升高,CrO4^2-浓度降低溶液颜色变深

高二化学答：2AgNO3 + K2Cr2O7 = Ag2CrO7（沉淀） + 2KNO3。重铬酸银是砖红色粉末。也就是那个沉淀。很高兴为您解答满意请采纳（给好评）~~

高中化学在K2CrO4的溶液中存在着如下的平衡:2CrO4 2-+ 2H+ ==Cr2O7...答：溶液中存在铬元素守恒，若用0.05mol K2Cr2O7配制成1 L K2CrO4溶液，理论上CrO4 2- 的浓度为5X10的-2次方/mol。但由于2CrO4 2-+ 2H+ ==Cr2O7 2-+ H2O，故溶液中同时存在CrO4 2-与Cr2O7 2-离子，故n（Cr）-n（Cr2O7 2-）除V即为c（CrO4 2-）的浓度。由题知原本铬原子的物质...

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