碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb．（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个

Question

碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb．（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过______杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠______结合在一起．（2）CH 4 中共用电子对偏向C，SiH 4 中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为______．（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr 2 分子中Sn-Br键的键角______120°（填“＞”“＜”或“=”）（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb 4+ 处于立方晶胞顶点，Ba 2+ 处于晶胞中心，O 2- 处于晶胞棱边中心．该化合物化学式为______，每个Ba 2+ 与______个O 2- 配位．

Answer 1

（1）石墨每个碳原子用SP 2 杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成无限的六边形平面网状结构，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2P轨道，并含有一个未成对电子，这些平面网状结构再以范德华力结合形成层状结构．因碳纳米管结构与石墨类似． 故答案为：SP 2 ；范德华力； （2）根据共用电子对偏向电负性大的原子，已知CH 4 中共用电子对偏向C，SiH 4 中共用电子对偏向H，故有C＞H＞Si， 故答案为：C＞H＞Si； （3）SnBr 2 分子中，Sn原子的价层电子对数目是 (4+2) 2 =3，配位原子数为2，故Sn含有孤对电子，SnBr 2 空间构型为V型，键角小于120°，故答案为：＜； （4）根据均摊法可知，每个晶胞含有Pb 4+ ：8× 1 8 8=1个，Ba 2+ ：1个，O 2- ：12× 1 4 =3个，故化学式为PbBaO 3 ，Ba 2+ 处于晶胞中心，只有一个，O 2- 处于晶胞棱边中心，共有12个，故每个Ba 2+ 与12个O 2- 配位． 故答案为：PbBaO 3 ；12．