乙醚层显蓝色，时间长了会退色。水层开始无色，时间长了变成绿色。
2H+ + 2CrO₄ ²- = Cr₂O₇ ²- + H₂O
在强酸性环境下铬酸根离子缩合成冲铬酸根离子
4H₂O₂ + Cr₂O₇ ²- + 2H⁺ = 2CrO₅ + 5H₂O
CrO₅(过氧化铬)溶于乙醚呈蓝色
CrO₅ + 6H⁺ = Cr³⁺ + 3H₂O + O₂
CrO₅不稳定，时间长了会分解，生成Cr³⁺，进入水相呈绿色
纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，熔点-0.43 °C，沸点150.2 °C，纯的过氧化氢其分子构型会改变，所以熔沸点也会发生变化。凝固点时固体密度为1.71g/cm³，密度随温度升高而减小。它的缔合程度比H₂O大，所以它的介电常数和沸点比水高。
扩展资料：
中和法将重铬酸钾溶解于母液和水中，加入反应器，在搅拌下加入氢氧化钾进行中和反应，生成铬酸钾呈弱碱性，经蒸发浓缩，冷却结晶，固液分离，干燥，制得铬酸钾成品。分离出的母液，返回溶解工序用于溶解重铬酸钾。
当乙醚中含有过氧化物时，在蒸发后所分离残留的过氧化物加热到100℃以上时能引起强烈爆炸； 这些过氧化物可加5%硫酸亚铁水溶液振摇除去。
滴定在酸性溶液中进行，反应时锰的氧化数由+7变到+2。开始时反应速度慢，滴入的KMnO₄溶液褪色缓慢，待Mn2+生成后，由于Mn2+的催化作用加快了反应速度。
生物化学中，也常利用此法间接测定过氧化氢酶的活性。在血液中加入一定量的H₂O₂，由于过氧化氢酶能使过氧化氢分解，作用完后，在酸性条件下用标准KMnO₄溶液滴定剩余的H₂O₂，就可以了解酶的活性。
参考资料来源：百度百科——乙醚
参考资料来源：百度百科——铬酸钾
参考资料来源：百度百科——过氧化氢
一开始分层，乙醚层显蓝色，过一段时间会退色，水层开始无色，时间长了变成绿色。
在强酸性环境下铬酸根离子缩合成冲铬酸根离子：2H+ + 2CrO₄ ²- = Cr₂O₇ ²- + H₂O
CrO₅(过氧化铬)溶于乙醚呈蓝色：4H₂O₂ + Cr₂O₇ ²- + 2H⁺ = 2CrO₅ + 5H₂O
CrO₅不稳定，时间长了会分解，生成Cr³⁺，进入水相呈绿色：CrO₅ + 6H⁺ = Cr³⁺ + 3H₂O + O₂
纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰等或用短波射线照射。
在不同情况下有氧化作用和还原作用。用于照相除污剂;彩色正片蓝色减薄;软片超比例减薄等。极易分解，不易久存。
扩展资料：
过氧化氢使用注意事项
1、不得口服，应置于儿童不易触及处。
2、对金属有腐蚀作用，慎用。
3、避免与碱性及氧化性物质混合。
4、避光、避热，置于常温下保存。
5、医用的有效期一般为2个月。
6、不得用手触摸。
参考资料来源：百度百科——过氧化氢
参考资料来源：百度百科——铬酸钾
本回答被网友采纳2H+ + 2CrO4 2- = Cr2O7 2- + H2O
在强酸性环境下铬酸根离子缩合成冲铬酸根离子
4H2O2 + Cr2O7 2- + 2H+ = 2CrO5 + 5H2O
CrO5(过氧化铬)溶于乙醚呈蓝色
CrO5 + 6H+ = Cr3+ + 3H2O + O2
CrO5不稳定，时间长了会分解，生成Cr3+，进入水相呈绿色本回答被提问者采纳
2co+o2=（点燃）2co2