A、B、C为三种不溶于水，透明、坚硬的固体．A在氧气中完全燃烧只得到一种无色、无臭、密度为氧气密度的1.

Question

A、B、C为三种不溶于水，透明、坚硬的固体．A在氧气中完全燃烧只得到一种无色、无臭、密度为氧气密度的1.375倍（标准状况）的气体．B的粉末易溶于热的苛性钠溶液，向此溶液中加入过量盐酸时，析出一种不溶于水，酸性比碳酸还弱的酸．将B与石灰石，纯碱按一定比例混合高温溶融后得C．C在高温下能软化，但无固定的熔点．根据以上事实回答：（1）A、B、C的名称：A______ B______ C______．（2）写出有关化学反应的方程式B和苛性钠反应：______．B→C的主要反应：______．

Answer 1

A在氧气中完全燃烧只得到一种无色、无臭、密度为氧气密度的1.375倍（标准状况）的气体，则该气体的相对分子质量=32×1.375=44，应是二氧化碳，且A为不溶于水的透明晶体，则A为金刚石；B的粉末易溶于热的苛性钠溶液，向此溶液中加入过量盐酸时，析出一种不溶于水，酸性比碳酸还弱的酸，可推知B为Si或二氧化硅；C是B与石灰石、纯碱按一定比率熔合成的无固定熔点的物质，说明C为玻璃，B为二氧化硅，
（1）由上述分析可知，A为金刚石，B为石英，C为玻璃，故答案为：金刚石；石英；玻璃；
（2）二氧化硅和苛性钠反应方程式为：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
B→C的主要反应：Na₂CO₃+SiO₂

高温  .

Na₂SiO₃+CO₂↑，CaCO₃+SiO₂

高温  .

CaSiO₃+CO₂↑，
故答案为：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；Na₂CO₃+SiO₂

高温  .

Na₂SiO₃+CO₂↑，CaCO₃+SiO₂

高温  .

CaSiO₃+CO₂↑．