元素A、B、C都是短周期元素,A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子,则A的外围电子排布为2s
22p
2,故A为碳元素;B的3p轨道上有空轨道,则B的A的外围电子排布为3s
23p
1或3s
23p
2,A、B同主族,故B为硅元素;B、C同周期,C是本周期中电负性最大的,故C为氯元素,
综上所述,A为碳,B为硅,C为氯,
(1)A原子为碳,C的核外电子排布的轨道表示式
,B原子为Si,Si的核外电子排布式为:1s
22s
22p
63s
23p
2,C为Cl,Cl原子的价电子排布式为:3s
23p
5,故答案为:
;1s
22s
22p
63s
23p
2;3s
23p
5;
(2)A、B、C形成的气态氢化物分别为:CH
4、SiH
4、HCl,因为非金属性Cl>C>Si,由于非金属性越强,其气态氢化物越稳定,故这些氢化物中最不稳定的是SiH
4,故答案为:SiH
4;
(3)A、B、C形成的最高价氧化物的水化物(即最高价含氧酸)分别为:H
2CO
3、H
2SiO
3、HClO
4,由于非金属性越强,其酸性越强,故酸性最强的是:HClO
4,故答案为:HClO
4;
(4)?AC
4为:CCl
4,其结构式类似与甲烷,为正四面体,即为
,其中中心C原子采取 sp
3 (杂化方式,是由极性键构成的非极性分子,故答案为:
;sp
3;非极性.