高二化学考试。求大神速度解答。

Question

如题所述

Answer 1

如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7~8，离子方程式为：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。
如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2O。
Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液：Mg(OH)2+2 NH4+=Mg2++2 NH3?H2O
加入溴化钠 NaBr+AgCl=NaCl+AgBr

（1）H2，O2，O2+2H2O+4e-=4OH-；2H2+4OH--4e-=4H2O；
（2）O2+4H++4e-=2H2O；2H2-4e-=4H+；变小，变大；

（1）铜 氧气
（2）氢气 氢气
（3）1：阳极,Cu-2e==Cu2+ 阴极,2Ag+ +2e==2Ag
2：阳极：Cu-2e-=Cu2+ 阴极;2H++2e-=H2↑

（1）铜、铝、潮湿空气会形成原电池，金属铝做负极，加速了金属铝的腐蚀速度，所以不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，
故答案为：二者连接在一起时，接头处在潮湿的空气中形成原电池而腐蚀；
（2）铜和硫酸铁之间的反应是自发的氧化还原反应，能设计成原电池，该原电池的正极发生三价铁离子得电子的还原反应，即2Fe3++2e-=2Fe2+，
故答案为：能；2Fe3++2e-=2Fe2+；

采纳给分

Answer 2

作弊无极限，今年你最牛

Answer 3

骚年，你碉堡了！！！1追问

滚蛋

追答

不会就不会，怕毛线。把会的做了，不会的，就不写。是男人就下次考好

追问

我是女人。

追答

奥，也对，高二都不是女孩了。