固-液萃取，也叫浸取，用溶剂分离固体混合物中的组分，如用水浸取甜菜中的糖类；用酒精浸取黄豆中的豆油以提高油产量；用水从中药中浸取有效成分以制取流浸膏叫“渗沥”或“浸沥”。
虽然萃取经常被用在化学试验中，但它的操作过程并不造成被萃取物质化学成分的改变（或说化学反应），所以萃取操作是一个物理过程。
就比如一种液体里面溶解了某种物质，把另一种溶液倒进去…因为溶解的物质在后面倒进去的溶液里溶解度更大…就把溶解度物质从原来液体中弄到后来倒进去的液体了。
扩展资料：
利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来。
要把所需要的溶质从溶液中完全萃取出来，通常萃取一次是不够的，必须重复萃取数次。利用分配定律的关系，可以算出经过萃取后化合物的剩余量。
设：V为原溶液的体积
w0为萃取前化合物的总量
w1为萃取一次后化合物的剩余量
w2为萃取二次后化合物的剩余量
wn为萃取n次后化合物的剩余量
S为萃取溶液的体积
经一次萃取，原溶液中该化合物的浓度为w1/V；而萃取溶剂中该化合物的浓度为(w0-w1)/S；两者之比等于K，即：
w1/V =K w1=w0 KV
(w0-w1)/S KV+S
同理，经二次萃取后，则有
w2/V =K 即
(w1-w2)/S
w2=w1 KV =w0 KV
KV+S KV+S
因此，经n次提取后:
wn=w0 ( KV )
KV+S
当用一定量溶剂时，希望在水中的剩余量越少越好。而上式KV/(KV+S)总是小于1，所以n越大，wn就越小。也就是说把溶剂分成数次作多次萃取比用全部量的溶剂作一次萃取为好。
但应该注意，上面的公式适用于几乎和水不相溶地溶剂，例如苯，四氯化碳等。而与水有少量互溶地溶剂乙醚等，上面公式只是近似的。但还是可以定性地指出预期的结果。
参考资料：百度百科——萃取
那个溶解物中多打了个度字
追问这个我知道，换种问法，如果水中溶解了一些汽油，现在把碘加进去，汽油就溶解在碘里面，这叫不叫萃取
追答额…萃取加的是液体…
水和汽油不溶解的
应该是水里面有碘…加汽油…碘就到汽油里了
这个是萃取
追问按你这么说，现在碘在汽油里面，那么怎么提纯碘
追答蒸馏吧…这个还真不好说…不过
萃取就是这个过程
追问谢了
本回答被提问者采纳本来物质A是溶解在溶剂乙中的，但是由于物质A在溶剂甲中的溶解度比溶剂乙大很多，则当把溶剂甲加入到其中时，物质A就会跑到溶剂甲中去，这样就是溶剂甲把物质A从溶剂乙中萃取出来了。
追问这样A从溶剂乙到溶剂甲还是没有提纯A啊
追答例如，碘在水中的溶解度小于在CCl4中的溶解度，若在碘水中加入CCl4，则原本溶于水的碘就会全部被转移到水中。萃取的目的在于分离碘和可溶于水的杂质，萃取完成后可用蒸馏法得到纯净的碘。