初三化学方程式配平和计算

Question

配平
FeCl2+NaOH→Fe(OH)3↓+NaCl
C4H10+O2→CO2+H20
Fe3O4+CO→Fe+CO2
CO2+NaOH→Na2CO3+H2O
计算
有一硝酸铵(NH4NO3)肥样品,含氮量是32%,样品中硝酸铵的含量是多少?

Answer 1

配平
第一个你写的有点问题
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
2C4H10+13O2=8CO2+10H20
Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

纯的NH4NO3 含氮量=28*2/（28*2+4+48）*100%
=35%
混有杂质含氮量=32%
样品中硝酸铵的含量=32%/35% *100%
约=91.4&

Answer 2

FeCl2+2NaOH == Fe(OH)2↓+2NaCl
这个反应不是氧化还原反应，因为NaOH没有氧化性，所以产物只可能是Fe(OH)2，不可能是Fe(OH)3。

2C4H10+13O2→8CO2+10H20

Fe3O4+4CO == 3Fe+4CO2

CO2+2NaOH == Na2CO3+H2O

硝酸铵NH4NO3分子中氮元素的质量分数为
[14*2/（14*1+1*4+14+16*3)]*100% = 35%
所以该硝酸铵样品中硝酸铵的含量为
32%/35% *100% = 91.43%

Answer 3

2FeCl3+6NaOH→2Fe(OH)3↓+6NaCl
2C4H10+13O2→8CO2+10H20
Fe3O4+2CO→3Fe+2CO2
CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O
你第一个方程显然错了，2价突然变成3价

硝酸铵的含量是x?
NH4NO3式量为80，含N28
总质量为80/x
含氮量28/(80/x)=0.32
x=0.32*80/28=0.914

Answer 4

?!
Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O