标准摩尔生成焓指最稳定单质合成标准压力下单位量物质的反应焓变。物化课本上给出标准态下H2(g)+I2(g)==2HI(g),△H=-51.9kj/mol,我查找工具书发现I2(s)为碘的稳定态,而I2(g)的标准摩尔生成焓为62.438kj/mol,由此我计算得到HI(g)的标准摩尔生成焓为5.269kj/mol,而非工具书中给出的26.5kj/mol,请问一下各位大佬是哪里出现了问题呢?
定义:
压力为100kPa,一定温度(一般是298.15K)下时,由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。
本质上就是由最稳定的单质化合成你想知道其标准摩尔生成焓的化合物的过程中的焓变。
可能定义不太好理解,我一个例子你就知道了
比如甲烷的标准摩尔生成焓就是
C(石墨)(g)+2H2(g)=CH4(g) -75 KJ/mol
PS:石墨是C最稳定的单质
理论上单质本身是不存在标准摩尔生成焓的,因为定义中是化合物,但为了方便理解0KJ/mol的含义,有些书中会有这样的反应:
石墨的标准摩尔生成焓
C(石墨)(g)+C(石墨)(g)=C(石墨)(g) 0 KJ/mol
氧气的标准摩尔生成焓
O2(g)+O2(g)=O2(g) 0 KJ/mol
这两个例子很容易造成误解,但本质是正确的,个人认为只要能够解决化学本质的理论,就不能说其为错误。