物理化学热力学问题

5、某均相化学反应A+B→C经如下两个途径①在恒压，绝热，非体积功为零的条件下进行，系统的温度，由T1升高到T2，此过程的焓变为ΔH1；②在恒温、恒压、非体积功为零的条件下进行，此过程的焓变为ΔH2，则有
A. ΔH1>0, ΔH2>0 B. ΔH1=0, ΔH2=0
C. ΔH1=0, ΔH2<0 D. ΔH1=0, ΔH2>0
答案是选c
请问为什么等温了h2不为零呢？还有h1为什么会为0呢？？

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推荐答案 2018-12-17

ΔH1是因为恒压过程，Qp=ΔH，且为绝热过程Q=0。ΔH2我只知道我也想知道为什么，委屈巴巴

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第1个回答 2018-09-25

学过高数吧这是全微分的形式括号里是偏微分下标是恒压恒温追问

不好意思您是回答错地方了吧

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