高中化学空间构型公式

Question

如题所述

Answer 1

一，分子空间构型可以根据分子中成σ键电子对数和孤电子对数确定。
具体方法如下：
根据价层电子对数，判断VSEPR(价层电子对互斥理论)模型，略去电子对，就得到分子的立体构型。

二，价层电子对互斥理论与杂化轨道理论虽然是两个不同的理论，但通过观察可发现它们之间也存在一定的联系。
三.解题技巧
下面再和大家分享一个解题小技巧，那就是我们在解决这类问题时完全可以利用题目中给出的分子中的原子个数来解决，尤其是选择题，可以说是事半功倍。
（1）三原子分子
对于三原子分子，它的立体构型不外乎两种：直线形和V形。
这个时候我们只需要判断一下中心原子上有没有孤电子对，有几对。
如果没有孤电子对它就是直线形，sp杂化；如果有一对它就是V形，sp2杂化；有两对也是V形，但中心原子是sp3杂化。

（2）四原子分子
对于四原子分子，它的立体构型只能是平面三角形和三角锥形。
如果没有孤电子对，它就是平面三角形，sp2杂化；有一个孤电子对，它就是三角锥形，sp3杂化。
（3）五原子分子
对于含五个原子的分子，它的立体构型一般是正四面体，sp3杂化。
综合以上，我们可以看出，对于三原子分子，它的中心原子可能是sp杂化、sp2杂化、sp3杂化；对于四原子分子，它的中心原子只能是sp2杂化和sp3杂化；对于五原子分子，它的中心原子一般只是sp3杂化。当然也有特殊，大家记住即可。