1、配平原理发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒。故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等，结合二者化合价的改变情况，可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来，这样整个氧化还原反应就顺利配平了。
2、实战演练+7-10+2：
⑴KMnO4+HCl___________Cl2+MnCl2+KCl+H2O
标出化合价，因该反应是部分氧化还原反应，故确定先配平生成物Cl2和MnCl2，同时列出化合价升降情况，配平化合价变化的物质Cl2和MnCl2的计量数。
+7+2降低Mn→Mn5e×-1
0升高Cl→Cl22e×5
所以先配平为KMnO4+HCl5Cl2+2MnCl2+KCl+H2O
再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。
最终配平结果为2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O