解:设达到平衡后,放出354kJ的热量时转化的H的物质的量为x,则
2H(g)+Y(g)==2I(g);△H═-196.6kJ/mol
2 196.6kJ
x 354kJ
,解得x=3.6mol,
则达到平衡时H 的物质的量为4mol-3.6mol=0.4mol,
2H(g)+Y(g)==2I(g);
开始4 2 0
转化3.6 1.8 3.6
平衡0.4 0.2 3.6
H的含量为9.5%,
在上面的平衡体系中,再加入1mol 气体,平衡逆向移动,
温度、压强恒定的密闭容器,相等于又加入1molH和0.5molY反应,
起始的量成正比,化学平衡等效,H 的含量相同,
设转化的H的物质的量为y,则解得y=0.9mol,
则达到化学平衡时H的物质的量为0.4mol+(1-0.9)mol=0.5mol,
故选C. 采纳啊 还差2采纳升级
追问太具体了,谢谢啦^ω^
追答采纳啊··