计算反应2no+O2=2NO2在298.15K时的标准摩尔反应吉布斯函数变？

Question

如题所述

Answer 1

反应：2NO + O2 → 2NO2
该反应的标准摩尔反应焓变可以通过已知的各物质的标准生成焓值来计算，其计算方法为：
ΔH° = ∑nΔH°f（生成物） - ∑nΔH°f（反应物）
其中，n为反应物和生成物的系数，ΔH°f为标准生成焓，反应物系数前加负号。
根据标准生成焓的数据，反应物和生成物的标准生成焓分别为：
ΔH°f（NO）= 90.25 kJ/mol
ΔH°f（O2）= 0 kJ/mol
ΔH°f（NO2）= 33.18 kJ/mol
代入计算得到：
ΔH° = [2×ΔH°f（NO2）] - [2×ΔH°f（NO） + ΔH°f（O2）]
= [2×33.18] - [2×90.25 + 0]
= -114.12 kJ/mol
因此，反应2NO + O2 → 2NO2在298.15K时的标准摩尔反应吉布斯函数变为-114.12 kJ/mol。

Answer 2

计算反应：2NO+O2=2NO2在298.15k时的标准摩尔反应自由能变，没有任何数据无法计算。