询问关于一道氧化还原反应的化学题。

Question

如题所述，某多硫化物阴离子Sx2-（2-为带的电荷数，x为角码)(x在2~6之间）在碱性溶液中被BrO3-(3为氧的角码）离子氧化成 2-离子，而BrO3-离
SO4
子被还原为Br-离子，在反应中消耗Bro3-离子和OH-离子的物质的量之比为2：3，则此时x的值可确定为？，其反应的离子方程式为？
麻烦大家帮我解答一下，顺便附上讲解，谢谢大家!

Answer 1

因为“在反应中消耗Bro3-离子和OH-离子的物质的量之比为2：3”，我们就假设方程式中就是2BrO3 - + 3OH-,再假设多硫化物阴离子Sx2-的相应系数是a，配平：得aSx 2- + 2BrO3 - + 3OH- = axSO4 2- + 2Br- + (3/2)H2O
根据氧元素得：4ax+(3/2)=9 ,根据得失电子得：（6ax- + 2a）【S的化合价升高数值，减去-2a变成加2a。】=12【Br的化合价降低数值】，联解得x=5,a=3/8
所以其反应的离子方程式为：3S5 2- + 16BrO3 - + 24OH- = 15SO4 2- + 16Br- + 12H2O

Answer 2

题目好象少条件。在现有的条件下无法求解。
由题目可以列出来下列离子方程式：
aSx2- +4b BrO3- + 6b OH- ==== axSO42- + 4b Br- + 3b H2O
但由这个离子方程式得出的结果却无法遵循方程式两边电荷守恒且物质的量守恒定律。

Answer 3

x个S电子转移6x+2。Br5到-1，电子转移6。则反应物比是6:6x+2:9x+3，得6Sx(2-)+(6x+2)BrO3(-)+(9x+3)OH(-)===6xSO4(2-)+(6x+2)Br(-)+kH2O，这里有(9x+2)H+(3x+7)O，氢氧要组合成水，不多不少，则(9x+2):(3x+7)=2:1，得x=4。这样k=19，方程式：6S4(2-)+26BrO3(-)+39OH(-)===24SO4(2-)+26Br(-)+19H2O。

Answer 4

解：Sx2- + BrO3- + OH- ==== SO42- + Br- + H2O
由于BrO3-：OH-=2：3.我们可以假设BrO3-为4a mol，OH-为6a mol则氧原子数为18a mol，产生水为3a mol，所以根据氧原子平衡得SO4-为15a/4 mol即Sx2-个数为15a/4X mol
BrO3-中Br从+5降到-1得到电子6*4a=24amol
Sx2-中S从-2/X上升到+6失去电子（6+2/X）*（15a/X）=24a（电子平衡）
得X-5=0求得X=5
所以离子方程式为 3S5 2- + 16BrO3 - + 24OH- = 15SO4 2- + 16Br- + 12H2O