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焓变和熵变都大于零时 为什么温度越高 反应能自发进行
如题所述
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推荐答案 2013-09-18
吉布斯函数变
ΔG=ΔH-TΔS
G<0反应即能自发
追问
为什么温度越高 反应能自发进行
追答
吉布斯函数变ΔG<0啊
ΔG=ΔH-TΔS
ΔH>0 ΔS>0,你要能自发T必须足够大才能让ΔG<0
算式都在上面给你了
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一个
自发反应
,
焓变和熵变
均
大于0
,那么
什么
影响为主
答:
焓变大于零的话,
说明反应是吸热反应
所以根据ΔG=ΔH-TΔS 在低温环境里就不能自发进行,高温环境里可以自发进行
焓变和熵变都大于零时
,
什么
情况下
可以自发反应
答:
焓变和熵变都大于零时,什么情况下可以自发反应 自由进行,则G小于零,根据G=H-TS,两者都大于零,
则只要H小于TS的积就行,显然温度越高,越好.故楼上说
,反应的温度小于T/S是错误的,也不知怎么来的.只要TS大于H就行,方法自然是T越大,则积越大.临界温度为T=H/S,故T大于H/S就行了.
为什么焓变大于零时反应能够自发
?
答:
自由能△G=△H-△S×T,△H为
焓变
,△S为
熵变
。当自由能小于0,
反应能够自发
;自由能
大于0
,反应不能自发。可以看出,焓减、熵增有利于
反应自发
。以下为具体介绍 1、判断反应是否
自发进行
最基本的判据是势判据,即
自发反应
永远是朝着势降低的方向进行。2、等温等压,且不作非体积功的反应只有化学...
如何理解高温
自发
和低温自发?
答:
当△H>0,△S>0时,需要在较高温度的条件下,才能自发进行
。当△H<0,△S<0时,需要在较低温度的条件下,才能自发进行。一般低温时焓变影响为主;高温时,熵变影响为主,而温度影响的大小要看△H和△S的具体数值而定。相关注解:反应总是在一定条件下进行的。要讨论反应的自发性,也要指明反应...
如何判断化学
反应
能否
自发进行
答:
低温
时焓变
为主,高温时
熵变
为主。当ΔG=0,处于平衡状态。显然,煅烧石灰石为ΔH>0,ΔS>0的化学
反应
,经过计算在102.32kPa和1183K(即910℃)的条件下,石灰石
能自发
且剧烈的进行化学反应,该反应需要高温条件下“自发”的进行,只要维持这个
温度
,反应就会一直进行下去。
为什么焓变
小于
零熵变大于零反应
一定
能自发反应
答:
ΔG=ΔH-TΔS,这里的ΔH为
焓变
,ΔS为
熵变
,T为热力学
温度
。ΔG>0,反应非自发,ΔG<0,
反应自发
,ΔG=0,反应达到平衡状态。因为T恒
大于零
,所以ΔH<0,ΔS>0,ΔG必然小于零。所以反应一定能自发,无论温度多低。但是
反应能自发进行
,只是说明了这个反应具备了向这个方向进行的趋势,不...
...急!一个
反应
在高温下可发生(即
焓变大于零
且
熵变大于零
),那么我们...
答:
只要ΔG=ΔH-ΔST <0,
就能自发进行
现在ΔH=-126KJ/MOL<0, ΔST 中,T是绝对
温度
,大于等于零,ΔS=84 J/MOL/K一定
大于0
, 所以,ΔH-ΔST 一定<0, 即ΔG<0,在任何温度下
都能自发进行
。
为什么
恒温恒容下,
反应自发进行
?
答:
△S>0时,反应自发进行;当△H>0,△S<0时,反应不自发进行;当△H>0,△S>0时,
需要在较高温度的条件下,才能自发进行
。当△H<0,△S<0时,需要在较低温度的条件下,才能自发进行。一般低温时焓变影响为主;高温时,熵变影响为主,而温度影响的大小要看△H和△S的具体数值而定。
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