氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一.课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法,是德国人哈伯在1905年发明的,其合成原理为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H<0他因此获得了1918年诺贝尔化学奖.工业上合成氨的部分工艺流程如图1:反应体系中各组分的部分性质见下表: 气体 氮气 氢气 氨 熔点(℃) -210.01 -252.77 -77.74 沸点(℃) -195.79 -259.23 -33.42(1)合成氨反应的平衡常数很小,所以在工业上采取气体循环的流程.即反应后通过把混合气体的温度降低到______℃使混合气体分离出来产品;继续循环的气体是______.(2)工业上采取用上述(1)操作的目的:______.(3)已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______.(4)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义.对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),在673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图2所示.下列叙述正确的是______A.点a的正反应速率比点b的大B.点 c处反应达到平衡C.点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比图2中d点的值大.