元素周期表本身很复杂是因为信息含量大。从结构上来看还是有规律的，不是很难记。（不记原子量价电子排布拉丁文名什么的背一张横式元素周期表（包括以后的第八周期的元素）并不怎么困难……）
如果学过量子化学的一些常识（轨道亚层的知识），要推断表只需根据几条有限的规则就能做到。除了高中竞赛外中学化学应该不讲这个。所以需要死记的内容稍微就多一点了（不过似乎是变简单了-.-）。
直接给出规律：
对于完整周期含有元素数：2、8、8、18、18、32、32、50、50……
其中每一项都是2x^2的形式，x是和周期数n有关的整数（记的话都是这样记的，直接用通项公式反而容易错……）
对于每个周期，最左2列是前两个主族，接下来进入过渡元素区（副族和第8族），然后是第3个主族到第7主族，最后是0族。
一般不会考察对于过渡元素周期性的掌握，因为根本不是考纲要求的内容。不过不排除一些极端的信息题会出现（我是没见过），所以还是大致地说一下，每个周期中的过渡元素：
第3副族开始到第7副族，然后是3列第8族，然后是第1副族（铜族）、第2副族（锌族）。
第3副族比较复杂。从第6周期开始扩展、有镧系、锕系元素。对应第8周期会有超锕系元素。但是显然第8周期元素总数比第7周期多，按惯例，多出来的元素会被排在超锕系元素的前面，称为g区元素（镧系、锕系元素原子含有f亚层价电子，称为f区元素）……
上面说了“惯例”，实际上在第5周期到第6周期就体现出来了。镧系元素被硬塞进了第3副族。虽然确实有相似性而且保证了横式元素周期表的美观，但理论上来说按族划分周期表的结构是不合理的，并且表示起来也不方便。可能是由于这个原因，IUPAC自上世纪90年代就废除了族的表示，而把现行横式元素周期表分为18列（不过如果要完全展开的话第3列又混乱了……）。不过不知道怎么搞的教育部还搞旧的那套……
回过头来解答LZ的问题：
技巧：由于超过了第3主族，所以还是从0族倒着看比较容易一些。
第8周期0族元素原子序数为168（2+8+8+18+18+32+32+50），
某元素在第8周期第6主族，也就是166号元素。
以下是关于电子亚层和原子价电子构型的粗略关系（从中可以看出族数随周期数有一定的递变规律），如果有兴趣请自行查阅电子亚层的知识：
周期数=主量子数n，决定电子所在层；
角量子数l决定电子云形状；
磁量子数m决定电子云伸展方向；
自旋量子数是为了凑方程添加的，物理意义略过（每个轨道可以容纳绝对值为1/2的2个电子，关键是数量）。
n≥1：l=0（电子云为球形），亚层名s：轨道数1，元素数2*1=2，主族构型s1、s2；
n≥2：l=1（电子云为哑铃型），亚层名p：元素数2*3=6，主族构型s2p1[p?]-s2p6[p?]；
n≥4：l=2（电子云为……）亚层名d：元素数2*5=10，过渡金属构型s2[f?]d0-s2[f?]d10；
n≥6：l=3（电子云!@#$%...），亚层名f：元素数2*7=14，过渡金属构型s2f0-s2f14；
n≥8：l=4（...），亚层名g：……
只有亚层的名称是彻底没规律的（或许以后会有），另外构型排布目前理论没有完全成熟，不得不依靠实验测定。
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