价键理论
发展史
1.1916年，美国化学家G.N.Lewis提出共享电子对理论。
内容：成键原子间可以通过共享一对或几对电子而形成稳定的分子。
共价键：由共享电子对形成的化学键
2.1927年，英物理学家W.Heitler和德物理学家 F.London应用量子力学处理氢分子结构。
3.1927年，美化学家L.Pauling和J.C.Slater建立现代价键理论。VB法
4.1931年，Pauling和Slater提出杂化轨道理论。
5.1932年，R.S.Mulliken、F.Hund和J.E.Lennard Jones提出分子轨道理论。 MO法
共价键的本质与特点
价键理论基本要点：
(1) 在成键原子间有自旋方式相反的未成对价电子进行配对成键；
(2) 形成共价键的原子轨道要进行最大重叠，成键原子间电子出现的概率密度越大，形成的共价键越牢固。
根据上述基本要点可知共价键具有饱和性和方向性。
共价键的形成与本质:
键合双方各提供自旋方向相反的未成对电子。
键合双方原子轨道应尽可能最大程度地重叠。
共价键基本特征：
饱和性：指每个原子成键的总数或以单键相连的原子数目是一定的。(每个原子未成对的单电子数一定)
H--Cl H--O--H NN
方向性：最大重叠原理决定
重叠：原子轨道相互重叠时，必须考虑描述原子轨道的对称性和波函数的正负号，只有对称性相同的同号原子轨道才能实现有效的重叠。
正重叠：同号轨道之间重叠才能有效成键，称为“正重叠”
负重叠：不同符号部分重叠无效，称为“负重叠”
零重叠：同号重叠部分和异号重叠部分正好抵消，也为无效，称为“零重叠”。
共价键类型
按原子轨道重叠方式不同，可分为σ键和π键
σ键：以头碰头方式重叠，重叠部分发生在两核的联线上。
s-s s-p p-p
π键 ：肩并肩方式重叠
说明：
1. 在分子中一般共价单键都是σ键，共价双键一般是σ+π键，而共价三键则总是σ+2π键，所以在分子中，σ键是基础，而且任何两原子之间只可能形成一个σ键。
2. 一般来说，π键没有σ键牢固，比较容易断裂。因为π键不象σ键那样集中在两核的联线上，原子核对电子的束缚力较小，电子能量较高，活动性较大，所以容易断裂。因此，一般含有共价双键和三键的化合物容易发生化学反应。
参考资料：http://ccce.dhu.edu.cn/kejian/wuji/xiancy/wujikejian/wangye/dianzijiaoan/ch9-1.htm