第1个回答 2014-09-20
《化学的捷径》内容发布
任何物质在反应过程中都是想方设法使自己变得更稳定些，
在反应过程中，
分解
出什么物质要视周围反应物的需要和反应条件而定，
一般总是尽可能分解出周围
的物质或反应物最需要的物质
(
或者说总是尽可能分解出对周围的物质或反应物
最有吸引力的物质
)
，这一规律，不妨叫做物质的分解原理。
例如：
HMnO4
在碱性环境中就不可能分解出
+2
价锰的化合物
MnO
，
因为
MnO
的碱性比
MnO2
和
Mn2O6
的碱性强，
碱性环境中的强碱最需要酸性更强一点的
物质。
在锰的氧化物
MnO
、
MnO2
和
Mn2O6
中
“
酸性
”
总是随着中心原子
——
锰
原子化合价的升高而增强。按理应分解出
Mn2O7
，但若
HMnO4
还与还原剂混
和在一起，
那不可能分解为
Mn2O7
，
因为这样分解，
就满足不了还原剂的需求。
还原剂很喜欢氧原子〔
O
〕，所以
HMnO4
得分解出〔
O
〕，这样
HMnO4
在碱
性和还原性的环境中就得同时满足碱和还原剂的需要，鉴于此，
HMnO4
只有分
解为
Mn2O6
和〔
O
〕时，最能同时满足碱和还原剂双方的需要。
那么，哪些物质之间最有吸引力呢
?
(1)
氧化剂与还原剂之间最有吸引力，
且它们的同一化性
(
指氧化性或还原性
)
相差
越大，吸引力就越强。相反，相差越小，吸引力就越弱。
(2)
酸性物质与碱性物质之间最有吸引力，
且它们的同一化性
(
指酸性和碱性
)
相差
越大，吸引力就越强；相反，相差越小，吸引力就越弱。
(3)
阴阳离子
(
或电荷
)
之间最有吸引力，且电荷密度越大，吸引力越强，即它们的
性差越大，吸引力越强。
小
7
大
PH
酸性
中性
碱性
各种物质的氧化性还原性强弱顺序规律和酸性碱性强弱顺序规律在前面第二节
已经讲了，忘记了的，请翻阅一下。
例
8. MnO2
与
HCl
混和加热，反应吗
?
若反应，又应生成什么物质
?
【分析】
MnO2
是两性偏酸性的物质，对盐酸的吸引力非常弱，所以
MnO2
不
可能直接跟
HCl
发生复分解反应。但
MnO2
可分解为
MnO
和〔
O
〕，
MnO
是
低价金属氧化物，是碱性氧化物，对
HCl
很有吸引力，同时分解出的〔
O
〕比
Cl
元素氧化性强些，所以能从
－
1
价氯元素的化合物中置换出
Cl2
，说明两者有一定的吸引力，而本反应加热
又有利于
MnO2
的分解，所以它们必能反应，具体反应设计如下：
第一步：
MnO2
先分解出对酸
(HCl)
和对还原剂
(HCl)
都具有很强吸引力物质
MnO
和〔
O
〕：
MnO2MnO+
〔
O
〕
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
(
分解反应
)
①
第二步：第一步生成的
MnO
立即跟
HCl
反应生成盐和水：
MnO+2HCl=MnCl2+H2O·
·
·
·
·
·
(
复分解反应
)
②
第三步：第一步生成的〔
O
〕跟
HCl
发生置换反应：
〔
O
〕
+2HCl=H2O+Cl2↑·········(
置换反应
)
③
反应到此终止。
(
在加热情况下
Cl2
不可能溶于水而跟水反应
)
。
①
+
②
+
③整理得总反应式为：
MnO2+4HCl(
浓
)MnCl2+2H2O+Cl2↑
例
9. Na2O2
和
H2O
或
CO2
能反应吗
?
若反应，又应生成什么物质呢
?
第2个回答 2014-09-20
化学是一门介于文课和理科之间的学科。所以要想学好，既要用学文科的死记硬背，又要有理科的灵活运用。
要想学好，必须先下功夫把基本概念，基本定理，以及重要物质的性质记住。对这门学科，懂得越多，做起提来就越游刃有余。所以，尽可能的掌握一些课外知识也是很有必要的。我个人觉得，学习化学的最高境界在于把所学的指示连成网络，连成体系。所以没学完一章，多归纳多总结也是必须的。如果还不行，你可以找一本莫昌佳的学习化学的捷径的书来看一看。做题是最好找一些灵活性强的题目，这样既巩固了知识，又锻炼了思维，一举两得。
希望能解决您的问题。
第3个回答 推荐于2016-03-17
化学的基础无非是元素和化学反应，应该先好好把握好化学反应的原理，知道化学反应是怎么一回事。
学习步骤如下：
1、深刻理解什么是化学反应，化学反应的主要组成部分是什么。
2、学习氧化还原反应，一定要知道什么是氧化反应，什么是还原反应。
3、熟记背诵常用的化学反应方程以及典型的化学反应方程。
4、认真阅读课文，增强对化学这门课程的兴趣。
5、增强课外练习，推荐选取一些难度较低的习题，增强自己的信心。
第4个回答 2014-10-25
没有捷径的，需要多练习，多思考。多做题就OK本回答被提问者采纳