(1)测定硫酸铜晶体(CuSO
4?5H
2O)里结晶水的含量,实验步骤为:①研磨 ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量 ③加热 ④冷却 ⑤称量 ⑥重复③至⑤的操作,直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止 ⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量.所需仪器是托盘天平、研钵、酒精灯、玻璃棒、坩埚、干燥器、泥三角、三角架、药匙、坩埚钳,
故答案为:ABCDEFIJ;泥三角、坩埚钳;
(2)由表格中的数据,第一次酸硫铜的质量为16.962g-15.688g=1.274g,水的质量:17.668g-16.962g=0.706g,第二次酸硫铜的质量为:17.002g-15.688g=1.314g,水的质量:17.744g-17.002g=0.742g,
则CuSO
4.xH
2O
CuSO
4+xH
2O,
160 18x
1.274g 0.706g
=,解得x≈4.93
CuSO
4.xH
2O
CuSO
4+xH
2O,
160 18x
1.314g 0.742g
=,解得x≈5.01,两次的平均值x=
=4.97
实验误差=
×100%≈-0.6%,
A、加热前所用的容器未完全干燥.加热后水挥发,导致水的质量测定结果偏大,故A错误;
B、晶体表面已经少量失水,会导致水测定结果偏小,故B正确;
C、加热后容器未放入干燥器中冷却会导致测定的水的质量偏小,故C正确;
D、加热过程中晶体有少量溅失会导致测定的水的质量偏大,故D错误.
故答案为:4.97;-0.6;BC.