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对于理想气体的绝热自由膨胀过程,下列说法中不正确的是 A,ΔU=0 B,ΔH=0 C,ΔT=0 D
对于理想气体的绝热自由膨胀过程,下列说法中不正确的是
A,ΔU=0
B,ΔH=0
C,ΔT=0
D,ΔS=0
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推荐答案 推荐于2017-11-27
绝热δQ=0 ,由于自由膨胀,不对外界做功 w=0 根据
热力学第一定律
△U=Q+W=0
理想气体
的内能仅为温度的函数,则T不变;ΔT=0
T不变,H也不变,ΔH=0
S在绝热自由膨胀条件下dS=nRln(V/V.)+Cvln(T/T.)。会增加
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理想气体
恒温
自由膨胀过程
为:A)Q>
0
;
B
) △
U
<0 ;
C
) W<0 ; D) △
H
...
答:
所谓自由膨胀就是向真空膨胀,不克服外力
,自由膨胀过程不
做功W=0。又知恒温膨胀,内能不变,△
U=0
(
理想气体
内能仅是温度的函数)。故Q
=0,
这说明理想气体恒温自由膨胀就是
绝热自由膨胀
。题目改成绝热自由膨胀很多人就不会错了。△H=△(U+pV)=△U+△(pV)=△U+△(nRT)=△U+nR△
T=0
。
绝热自由膨胀
Q
=0,
W=0。对吗?
答:
绝热自由膨胀
Q
=0,
W=0。根据热力学第一定律
ΔU=
Q+W=0,
H=
U+PV ,因为V增大,所以ΔH>0, 理想气体之所以为0,是因为理想气体状态方程PV=nRT,使焓是T的单值函数。注意事项:1、容器分为两室,左边贮有
理想气体,
右边为真空.如果将隔板抽开,左室中的气体B室膨胀。这是气体对真空的自由膨...
某
理想气体
恒外压下进行
绝热自由膨胀,
其热力学能和焓的变化为什么是△
U
...
答:
绝热过程
Q
=0,
如果是恒外压膨胀,则有 △U=Q+W=-p外△V,p外 恒大于
零,膨胀过程
△V>0,故△U<0。△H=△U+△(pV)=-p外△V+△(pV),系统压强p不是恒量,△(pV)不等于p△V。要讨论△H的大小需对上式作如下变化:△H=-p外△V+△(pV)=-p外V2+p外V1+p2V2-p1V1=p外V1-...
非
理想气体
进行
绝热自由膨胀
时,下述答案中哪一个是错误的? ( ) (A...
答:
绝热Q=0
自由膨胀
W=0 所以
Δu=
Q+W=0 因为u和h均是温度的函数 故温度不变 所以
Δh=0
理想气体
等温
自由膨胀过程
Q和W都等于零吗?为什么?
答:
Q指的是气体吸放热情况,气体吸热,Q取正值;气体放热,Q取负值。W指的是做功情况,气体体积膨胀,对外做功,W取负值;气体体积减小,外界对气体做功,W取正值。在本题中
,理想气体
温度不变,也就是内能不变
,ΔU=0
;
自由膨胀,
说明体积变大,气体对外做功,W取负值;根据热力学第一定律,此时Q应该...
理想气体绝热自由膨胀过程不
做功对不对?
答:
答案:(A)理想气体向真空自由膨胀不做功 但是,在高中物理中对这一过程有很多讨论。对于高中生来讲,热力学第一定律、做功等概念都接触过,数学上没有难度。但
对于理想气体绝热自由膨胀过程不
做功这样的结论接受起来还是有点困难。可以从以下几个方面理解理想气体绝热自由膨胀过程为什么不做功这个问题。1....
理想气体
真空
自由膨胀,
温度一定不变吗
答:
自由膨胀
即反抗真空膨胀,W=0。
绝热过程
Q=0。所以根据热力学第一定律,气体的
ΔU=0
。以上结论,不管
气体是
理想气体还是真实气体,均成立。如果气体为理想气体,热力学能只和温度有关,则气体的温度不变。相关说明 理想气体(ideal gas) 研究气体性质的一个物理模型。从微观上看
,理想气体的
分子有质量...
关于热力学第一定律的一些选择题
答:
1.c 2.b 3.b
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