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弱酸为什么难电离?
如题所述
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推荐答案 2019-08-10
1
弱酸
是指在溶液中不完全电离的酸。
2
弱电解质
:在水溶液里部分电离的电解质。弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐。
3 难电离指该化合物在水中不易电离,但可以,简单点说弱电解质的定义就是的化合物。
所以说 :弱酸属于弱电解质,弱电解质的性质是水中难电离。
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为什么弱酸
、弱碱、水
难电离
答:
弱酸弱碱和水都是共价化合物 共价化合物就是共用电子对的化合物
所以说呢如果这两个东西对电子的吸引或者丢失能力都不强这两个东西就会因为共价键断不开而不愿意电离。
弱酸
越稀越
难电离?
在线等啊
答:
因为酸性(碱性)弱,
电离
出来的H+(OH-)部分和水分解出来的OH-(H+)中和生成了水
为什么
生成盐的
弱酸
越弱 越
难电离
水解程度越大
答:
如果此种酸很弱,比如HX型的,X代表氢以外的生成酸的那种元素,HX酸性越弱,证明HX越难电解(这是
弱酸
的定义),意思就是X越容易和H结合,所以若果生成盐,就会很容易水解,而很
难电离
。
为什么弱酸
,弱碱,水
难电离
答:
弱酸弱碱和水都是共价化合物 共价化合物就是共用电子对的化合物
所以说呢如果这两个东西对电子的吸引或者丢失能力都不强这两个东西就会因为共价键断不开而不愿意电离.
为什么
生成盐的
弱酸
越弱,即越
难电离
,该盐的
答:
越
难电离
。2、假设
弱酸
盐NaA,浓度同样为c,由水解平衡方程NaA+H2O=HA+NaOH,所以水解平衡常数Kh=Kw/K=[HA][OH-]/[A-]=[OH-]²/c,所以[OH-]=√(cKw/K),水解度h=[OH-]/[A-]=√(Kw/cK),故弱酸越弱,K越小,h就越大,即弱酸越弱,弱酸盐水解程度越大。
为什么
生成盐的
弱酸
越弱越
难电离
水解程度越大
答:
越
难电离
。2、假设
弱酸
盐NaA,浓度同样为c,由水解平衡方程NaA+H2O=HA+NaOH,所以水解平衡常数Kh=Kw/K=[HA][OH-]/[A-]=[OH-]²/c,所以[OH-]=√(cKw/K),水解度h=[OH-]/[A-]=√(Kw/cK),故弱酸越弱,K越小,h就越大,即弱酸越弱,弱酸盐水解程度越大。
弱酸
都
难电离
么?
答:
弱酸
弱碱和水都是共价化合物 共价化合物就是共用电子对的化合物 所以说呢如果这两个东西对电子的吸引或者丢失能力都不强这两个东西就会因为共价键断不开而不愿意
电离
。
为什么弱酸
越
难电离
出氢离子反而在水中还越易结合氢离子?求详解,不胜...
答:
弱酸
越
难电离
出氢离子,是因为对氢离子的吸引力越强,难以破坏离子间的作用力。也因为吸引力越强,所以越容易结合氢离子
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