初三物理和化学求助

Question

我是名初三的学生，两个月前出了一次车祸，在医院躺了一个多月，期中都没考，我想要些物理和化学初三的知识点，万分感谢。

Answer 1

有人说物理那我就说化学吧
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜 在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2

化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热追问

我想要配瓶法一类的公式

追答

1、配平系数，配平化学方程式中各化学式的系数，有些地方的系数1不能省略； 2、将单线改为双线，此为化学方程式中最容易忽略的地方； 3、如果是溶液中发生反应，反应物中无固体，而生成物中有沉淀的，在生成的沉淀化学式右侧用“↓”号表示 反应物中无气体，而生成物中有气体产生的则在生成的气体右侧用“↑”号表示；反应物和生成物都有气体，则不用加任何符号。

成物
最小公倍数法

这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式。例如在KClO₃→KCl O₂↑这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO₃前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO₃→2KCl 3O₂↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可：

2KClO₃====2KCl 3O₂↑（反应条件为二氧化锰催化和加热。“MnO₂”写在等号上方；“加热”写在等号下方，可用希腊字母delta“△”代替）

Answer 2

初三全科目课件教案习题汇总语文数学英语物理化学 - 4 - 5、电路图： 常用电路元件的符号： 符号 意义 符号 意义 ＋ 交叉不相连的导线 电铃 交叉相连接的导线 ○M 电动机 (负极) (正极) 电池 ○A 电流表 电池组 ○V 电压表 开关 电阻 ○× 小灯泡 滑动变阻器 第三节 串联和并联 常考点 1、 串联电路： 把电路元件逐个顺次连接起了就组成了串联电路。 特点：①电流只有一条路径； ②各用电器之间互相影响，一个用电器因开路停止工作，其它用电器也不能工作； ③只需一个开关就能控制整个电路。 2、 并联电路： 把电路元件并列地连接起来就组成了并联电路。 电流在分支前和合并后所经过的路径叫做干路；分流后到合并前所经过的路径叫做支路。 特点：①电流两条或两条以上的路径，有干路、支路之分； ②各用电器之间互不影响，当某一支路为开路时，其它支路仍可为通路； ③干路开关能控制整个电路，各支路开关控制所在各支路的用电器。 第四节 电流的测量 常考点 1、 电流： 电流是表示电流强弱的物理量，用符号I表示。电流的单位为安培，简称安，符号A。比安培小的单位还有毫安（mA）和微安（μA）,1A=103 mA 1mA=103μA 1A=106μA 2、 电流表： 测量电流的仪表叫电流表。符号为○A，其内阻很小，可看做零，电流表相当于导线。 电流表的示数： 量程 使用接线柱* 表盘上刻度位置 大格代表值 小格代表值 0～0.6A “-”和“0.6” 下一行 0.2A 0.02A 0～3A “-”和“3” 上一行 1A 0.1A 在0～3A量程读出的示数是指针指向相同位置时，在0～0.6A量程上读出的示数的5倍。 * 部分电流表的三个接线柱分别是“+”、“0.6”和“3”。这时“0.6”和“3”是负接线柱，电流要从“+”流入，再从“0.6”或“3”流出。 正确使用电流表的规则： ①电流表必须和被测的用电器串联。 - 5 - ②“+”“－”接线柱的接法要正确，必须使电流从“＋”接线柱流进电流表，从 “－”接线柱流出来。 ③被测电流不能超过电流表量程。若不能预先估计待测电流的大小时，应选用最大 量程进行试触。 ④绝对不允许不经过用电器而把电流表直接连到电源的两极上。 第五节 串、并联电路的电流规律 常考点 串联电路中各处的电流相等。 并联电路的干路总电流等于各支路电流之和。 第十六章 电压 电阻 第一节 电压 常考点 电压使电路中自由电荷定向移动形成电流，电源是提供电压的装置。 电压的符号是U，单位为伏特（伏，V）。比伏特大的有千伏（kV），比伏特小的有毫伏（mV），1 kV＝103 V，1 V＝103mV，1 kV＝106 mV 要在一段电路中产生电流，它的两端就要有电压。 电压表： 测量电路两端电压的仪表叫电压表，符号为○V，其内阻很大，接入电路上相当于开路。 电压表的示数： 量程 使用接线柱* 表盘上刻度位置 大格代表值 小格代表值 0～3V “-”和“3” 下一行 1V 0.1V 0～15V “-”和“15” 上一行 5V 0.5V 在0～15V量程读出的示数是指针指向相同位置时，在0～3V量程上读出的示数的5倍。 * 部分电流表的三个接线柱是“+”、“3”和“15”。这时“3”和“15”是负接线柱，电流要从“+”流入，再从“3”和“15”流出。 正确使用电压表的规则： ① 电压表必须和被测的用电器并联。 ②“+”“－”接线柱的接法要正确，必须使电流从“＋”接线柱流进电压表，从 “－”接线柱流出来。 ③被测电压不能超过电压表量程。若不能预先估计待测电压的大小时，应选用最大 量程进行试触。 ④电压表的两个接线柱可以直接连到电源的两极上，此时测得的是电源的电压值。 常见的电压：家庭电路电压——220V 对人体安全的电压——不高于36V 一节干电池的电压——1.5V 每节铅蓄电池电压——2V 电池组电压特点： ①串联电池组的电压等于每节电池电压之和； ②并联电池组的电压跟每节电池的电压相等。 第二节 串、并联电路电压的规律 常考点 - 6 - 串联电路两端的总电压等于各部分电路两端电压之和。 并联电路中，各支路两端的电压相等，且都等于电源电压值。 第三节 电阻 常考点 1、 电阻： 导体对电流的阻碍作用叫电阻。符号是R，单位是欧姆，简称为欧，符号是Ω，比欧姆大的单位还有兆欧（MΩ）和千欧（kΩ）。1MΩ＝103kΩ，1 kΩ＝103Ω，1MΩ＝106Ω 2、电阻大小的影响因素： 导体的电阻是导体本身的一种性质，它的大小决定于导体的材料（电阻率ρ）、长度（L）和横截面积（S），还与温度有关。与导体是否连入电路、是否通电，及它的电流、电压等因素无关。 而且：①导体材料不同，在长度和横截面积相同时，电阻也一般不同； ②在材料和横截面积相同时，导体越长，电阻越大； ③在材料和长度相同时，导体的横截面积越小，电阻越大； ④导体的电阻与导体的温度有关。对大多数导体来说，温度越高，电阻越大。只有极少数导体电阻随温度的升高而减小。（例如玻璃） 3由电阻公式R=ρL S 可知：①将粗细均匀的导体均匀拉长n倍，则电阻变为原来的 n2倍； ②将粗细均匀的导体折成等长的n段并在一起使用，则电阻变为原来的 1 n2 倍。 第四节 变阻器 常考点 1、 滑动变阻器： 原理：通过改变接入电路中电阻线的长度改变电阻，从而改变电路中的电流和电压，有时还起到保护电路的作用。 铭牌：例如某滑动变阻器标有“50Ω 1A”的字样，表明该滑动变阻器的最大阻值为50Ω，允许通过的最大电流为1A。 使用滑动变阻器的注意事项（见右图）： ①接线时必须遵循“一上一下”的原则。 ②如果选择“全上”（ 如图中的A、B两个接线柱），则滑动 变阻器的阻值接近于0，相当于接入一段导线； ③如果选择“全下”（如图中的C、D两个接线柱），则滑动变阻器的阻值将是最大 值且不能改变，相当于接入一段定值电阻。 上述②③两种错误的接法都会使滑动变阻器失去作用。 ④当所选择的下方接线柱（电阻丝两端的接线柱）在哪一边，滑动变阻器接入电路 的有效电阻就在哪一边。（例如：A和B相当于同一个接线柱。即选用AC、BC或AD、BD是等效的。选用C接线柱时，滑片P向左移动，滑动变阻器的电阻值将减小；选用D接线柱时，滑片P向左移动，滑动变阻器的电阻值将增大。） （滑片距离下侧已经接线的接线柱越远，连入电路中的电阻越大） 2、 电阻箱： 电阻箱是一种能够表示连入电路的阻值的变阻器。 电阻箱的读数方法：各旋盘对应的指示点（Δ）的示数乘面板上标记的倍数，然后加在一起， - 7 - 就是接入电路的阻值。 3、 滑动变阻器与电阻箱的比较： 相同点：滑动变阻器和电阻箱都能起到改变电阻，从而改变电路中的电流和电压的作用。 不同点：①滑动变阻器有4种接法，电阻箱只有1种接法； ②电阻箱能直接读出连入电路的阻值，而滑动变阻器不能读数； ③滑动变阻器能够逐渐改变连入电路的电阻，而电阻箱不能连续改变连入电路 的电阻。 第十七章 欧姆定律 第一节电阻上的电流跟两端电压的关系 当电阻一定时，导体中的电流跟导体两端的电压成正比。 当电压一定时，导体的电流跟导体的电阻成反比。 第二节 欧姆定律及其应用 常考点 1、欧姆定律 内容：导体中的电流，跟导体两端的电压成正比，跟导体的电阻成反比。（德国物理学家欧姆） 公式： I = UR R=U I U=IR U——电压——伏特（V）；R——电阻——欧姆（Ω）；I——电流——安培（A） 使用欧姆定律时需注意：R=UI 不能被理解为导体的电阻跟这段导体两端的电压成正比，跟导体中的电流成反比。因为电阻是导体本身的一种性质，它的大小决定于导体的材料、长度、横截面积和温度，其大小跟导体的电流和电压无关。人们只能是利用这一公式来测量计算导体的电阻而已。 2、电阻的串联和并联电路规律的比较 串联电路 并联电路 电流特点 串联电路中各处电流相等 n IIII21 并联电路的干路总电流等于各支路电流之和nIIII21 电压特点 串联电路两端的总电压等于各部分电路两端电压之和nUUUU21 并联电路中，各支路两端的电压相等，且都等于电源电压nUUUU21 电阻特 点 串联电路的总电阻，等于各串联电阻之和 n RRRR21； 若有n个相同的电阻R0串联，则总电阻为0nRR； 把几个导体串联起来相当于增大了导体的长度，所以总电阻比任何一个串联分电阻都大。 并联电阻中总电阻的倒数，等于各并联电 路的倒数之和nRRRR1 1112 1 ； 若只有两个电阻R1和R2并联，则总电阻R总=R1R2 R1 +R2 ； 若有n个相同的电阻R0并联，则总电阻为 nRR0  ； - 8 - 把几个电阻并联起来相当于增加了导体的横截面积，所以并联总电阻比每一个并联分电阻都小。 分配特点 串联电路中，电压的分配与电阻成正比U1U2 =R1R2 并联电路中，电流的分配与电阻成反比 I1I2 =R2 R1 电路作用 分压 分流 *电路（串联、并联）中某个电阻阻值增大，则总电阻随着增大；某个电阻阻值减小，则总电阻随着减小。 第三节 电阻的测量 伏安法测量小灯泡的电阻 【实验原理】R=U I 【实验器材】电源、开关、导线、小灯泡、电流表、电压表、滑动变阻器。 【实验电路】 【实验步骤】 ①按电路图连接实物。 ②检查无误后闭合开关，使小灯泡发光，记录电压表和电流表的示数，代入公式R=U I 算出小灯泡的电阻。 ③移动滑动变阻器滑片P的位置，多测几组电压和电流值，根据R=U I ，计算出每次的电阻值，并求出电阻的平均值。 【实验表格】 次数 电压U/V 电流I/A 电阻R/Ω 平均值R/Ω 1 2 3 【注意事项】 ①接通电源前应将开关处于断开状态，将滑动变阻器的阻值调到最大； ②连好电路后要通过试触的方法选择电压表和电流表的量程； ③滑动变阻器的作用：改变电阻两端的电压和通过的电流追问

感谢，不过我还是需要化学的，字数太多的话建议，你码到文本里去，压缩后传上来，真的谢谢了。

Answer 3

成为学霸之路：买两本全解，自己看，不懂的问题追问