酸碱中和滴定误差分析怎么算

Question

如题所述

Answer 1

酸碱中和滴定实验中的误差因素分析
一、来自滴定管产生的误差
1. 滴定管水洗后，未用标准液润洗
分析：因标准液被附在滴定管内壁的水稀释了，又因为标准液的浓度不变，故消耗的标准液体积增多，所以滴定结果偏高。
2. 滴定管水洗后，未用待测液润洗
分析：因待测液被附在滴定管内壁的水稀释了，故消耗的标准液体积减少，所以滴定结果偏低。
3. 盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
分析：读出来的标准液体积为实际消耗的标准液体积 + 气泡体积，故消耗的标准液体积读数偏大，所以结果偏高。
4. 盛待测液的滴定管滴定前有气泡 ，滴定后无气泡 分析：读出来的待测液体积为实际量取的待测液体积（滴定前有气泡，则液面较高，滴定后无气泡，液面较低，两个相减后体积比实际大。也是就是实际测得的体积小）+ 气泡体积。 即待测液量偏少，故消耗的标准液也少，所以结果偏低。
二、来自锥形瓶产生的误差
1． 锥形瓶用蒸馏水水洗后又用待测液润洗
分析：因锥形瓶瓶内壁附着有待测液，故锥形瓶内的待测液增多，消耗的标准液增多，所以结果偏高。
2. 锥形瓶水洗后未干燥就加入待测液或滴定过程中向锥形瓶内加少量水 分析：实际参与中和反应的待测液的总量不变，实际消耗的标准液也不变，故对结果无影响。
三、来自读数的误差
1. 用滴定管量取待测液时
（1）先俯视后仰视（先俯视后平视或先平视后仰视）
分析：量取待测液的实际体积偏小，消耗的标准液也少，所以结果偏低。
（2）先仰视后俯视（先仰视后平视或先平视后俯视）
分析：量取待测液的实际体积偏大，消耗的标准液也多，所以结果偏高。
2. 用滴定管量取标准液时（按仰视读数偏高，原体积比实际高；俯视读数偏低，原体积比实际低）（标准液只看其读数就行了）
（1）先俯视后平视
分析：读出来的标准液体积为V终－V始，而俯视时V始偏小，读出来的标准液体积偏大，所以结果偏高。
（2）先仰视后平视
分析：读出来的标准液体积为V终－V始，而仰视时V始偏大，读出来的标准液体积偏小，所以结果偏低。
四、来自指示剂带来的误差
1. 强酸滴定弱碱，指示剂选酚酞
分析：恰好反应时溶液显酸性，若选酚酞，滴定终点时溶液显碱性，故标准液强酸的量偏小，结果偏低。
2. 强碱滴定弱酸，指示剂选甲基橙
分析：恰好反应时溶液显碱性，若选甲基橙，滴定终点时溶液显酸性，故标
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准液强碱的量偏小，结果偏低。
五、操作不当带来的误差
1. 滴定终点时，盛标准液的滴定管尖嘴外挂有一滴标准液的液珠未滴落 分析：标准液体积为实际消耗的标准液体积+尖嘴外挂的这滴标准液的液珠的体积，标准液体积读数偏大，故结果偏高。
2. 滴定时，将标准液溅出锥形瓶外或滴定管漏液
分析：标准液体积为实际消耗的标准液体积 + 溅出的液珠的体积或漏出来的液体体积，标准液体积读数偏大，故结果偏高。
3. 待测液溅到锥形瓶液面上方的内壁上或摇出
分析：实际参与中和反应的待测液减少，所用的标准液的量也减少了，所以结果偏低。
六、用含杂质的样品配制的溶液带来的误差
1. 用已知浓度的标准酸液来滴定未知浓度的碱液（含杂质）
（1）若配制碱液时所用碱含有中和酸能力更强的杂质，滴定时，必然消耗较多的标准酸液，所测结果必然偏高。
（2）若所用碱中含中和能力弱的物质，必然消耗较少的标准酸液，所测结果必然偏低。
2. 用已知浓度的标准碱液（混有杂质）来滴定未知浓度的酸液，若标准碱液中含有中和酸的能力更强的杂质，滴定时，必然消耗较少的碱液，所测结果偏低；反之则偏高。

Answer 2

你是大学生吗，如果是大学酸碱误差参照林邦误差公式。追答

酸碱误差是比较简单的

带这个公式算就很简单了

这是我上网查到的

放假我没有拿课本回家，我们课本上就是这么写的。

我是化学专业的，嘿嘿。希望能帮到您。