为什么饱和氯化钠溶液可以吸收氯气中混有的盐酸

Question

如题所述

Answer 1

这样的话，饱和的氯化钠中有很多的氯离子，盐酸在溶液中的溶解度与氯离子、氢离子浓度有关，溶液中较高的氯离子浓度就不允许再有氯离子溶解进来，也就是盐酸无法大量溶解在水中，相对降低了盐酸在溶液中的溶解度，不就等于除了盐酸么
用平衡来解释：氯气溶于水是可逆的，cl2+h2o=可逆=hcl+hclo.hcl溶于水，使平衡向左移动，cl2的溶解就少了，所以就可以收集cl2,除hcl.采纳咯

Answer 2

首先你要知道,HCL是易溶与水的,
所以HCL通过NaCl的饱和溶液时HCL会被水吸收掉,
好了目的达成了.
但为什么要用NaCl的饱和溶液呢?
因为我们要的是Cl2,而Cl2也是易溶与水的,
所以要尽量减少Cl2被吸收,
就要找一种Cl2溶解度最小的但能溶解HCL的溶剂.
经测试:NaCl的饱和溶液是Cl2的符合条件的溶解度最小的溶液.
所以要用NaCl的饱和溶液.
这样应该很清楚了吧
注:关于吸收HCL,我应该是对的
关于为什么用NaCl的饱和溶液,
这点,我只知道CL溶解度小,
原因应该是lzhe1986的正确吧,谢谢lzhe1986讲解
(我最擅长物理,化学是次擅长的,难免有错,我这个就不改了,保留错误,承认错误)

Answer 3

Cl2+H2O=HCl+HClO
该反应可逆，当溶液中存在大量氯离子时，反应左移，氯气溶解度降低，减少了对氯气的吸收，至于为什么是氯化钠，那是因为方便易得，决不是什么经测试。。。