工业合成氨反应:N2+3H2 2NH3是一个放热的可逆反应,反应条件是高温、高压,并且需要合适的催化剂。已知形成1
mol H-H键、1 mol N-H键、1mol N三N键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则:
(1)若1 mol
N2完全反应生成NH3可_________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。
(2)如果将1
mol N2和3 mol
H2混合,使其充分反应,放出的热量总小于上述数值,其原因是_______________________。
(3)实验室模拟工业合成氨时,在容积为2L的密闭容器内,反应经过10
min后,生成10 mol NH3,则用N2表示的化学反应速率为________mol/L/min。
(4)一定条件下,当合成氨的反应达到化学平衡时,下列说法正确的是________。
a.正反应速率和逆反应速率相等
b.正反应速率最大,逆反应速率为0
c.N2的转化率达到最大值
d.N2和H2的浓度相等
e.N2、H2和NH3的体积分数相等
f.反应达到最大限度