用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断

Question

用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（　　）A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子

Answer 1

A．SO₂中价层电子对个数=2+

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×（6-2×1）=4且含有2个孤电子对，所以二氧化硫为V型结构，CS₂、HI为直线形结构，故A错误；
B．BF₃中价层电子对个数=3+

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×（3-3×1）=3，所以为平面三角形结构；SnBr₂中价层电子对个数=2+

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×（4-2×1）=3且含有一个孤电子对，为V型结构，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以BF₃键角为120°，SnBr₂键角小于120°，故B错误；
C．COCl₂、BF₃、SO₃中中心原子价层电子对个数都是3且不含孤电子对，所以这三种分子都是平面三角形结构，故C正确；
D．NH₃、PCl₃中价层电子对个数=3+

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×（5-3×1）=4且含有一个孤电子对，所以NH₃、PCl₃为三角锥形结构；PCl₅中价层电子对个数=5+

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×（5-5×1）=5且不含孤电子对，为三角双锥结构，故D错误；
故选C．