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高二化学反应限度问题
什么是能量判据
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推荐答案 2009-02-16
自发过程的体系倾向于从从不稳定状态转变为稳定状态状态。能量判据又称为 能量降低,即△H小于0的反应有自发进行的倾向。
熵判据:在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵增大,这一经验规律叫做熵增加原理。
通过自由能(△G=△H-T△S)判断反应的自发:
ΔG<0 反应自发 ΔG>0 逆反应自发 ΔG=0 反应处于平衡状态
熵增焓减 反应自发
熵减焓增 反应逆向自发
熵增焓增 高温反应自发
熵减焓减 低温反应自发
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其他回答
第1个回答 2009-02-15
是根据焓变和熵变来判据的·
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高二化学
选修四:
化学反应
的
限度
习题
答:
解:(1)根据
化学
方程式可以计算出平衡时:N2浓度为0.4mol/L,H2浓度为0.2mol/L,NH3浓度为0.2mol/L。所以平衡常数K=氨气浓度的平方/(氮气浓度乘以氢气浓度的3次方)=(0.2^2)/(0.4×0.2^3)=12.5 (2)
反应
商Q=氨气浓度的平方/(氮气浓度乘以氢气浓度的3次方)=(1^2)/(2×1^3)=0...
高二化学反应限度问题
答:
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化学
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化学反应限度问题
答:
1、任何情况下均可作为标志的:(1)v正=v逆(同一种物质)(2)各组分含量(百分含量、物质的量、质量)不随时间变化 (3)某
反应
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化学
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高二化学反应
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限度
答:
化学反应
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答:
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反应
的自发:ΔG<0 反应自发 ΔG>0 逆反应自发 ΔG=0 反应处于平衡状态 熵增焓减 反应自发 熵减焓增 反应逆向自发 熵增焓增 高温反应自发 熵减焓减 低温反应自发 ...
高中化学,
化学反应限度
答:
1、这个反应有一个固体,反应前后质量不等,所以当密度保持不再变的情况,也就是反应平衡了;2、这是
反应反应
前和反应后气体物质的量不变,所以无论是否平衡,气体总物质的量都不会变 3、CD生成的方向是同一个方向,即正向,所以无论是否是平衡状态,CD的生成比例都是1:1,所以不能作为平衡的依据...
化学反应限度
的
问题
答:
有颜色的气体颜色不会变,浓度不会变!看来你是
高二
的了!这一章节要多看题,吃透理论,多做题就能理解!
高二化学反应
速率与温度关系,
反应限度问题
题目
答:
v(NO)=0.3/30/5=0.002 mol/(L*s)v(H2O)=0.002/4*6=0.003 mol/(L*s)v(NH3)=v(NO)=0.002 mol/(L*s)v(O2)=0.002/4*5=0.0025 mol/(L*s)∴选D
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