硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．（1）SO2是形成酸雨的罪魁祸首，一定条件下，通过下列反应可实现

Question

硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．（1）SO2是形成酸雨的罪魁祸首，一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：2CO（g）+SO2（g） 催化剂 . 2CO2（g）+S（1）△H已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1═-566kJ?mol-1S（1）+O2（g）═SO2（g）△H2═-296kJ?mol-1则反应热△H=______kJ?mol-1（2）常温下用1mol?L-1100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO2气体，此反应的离子方程式为______；该溶液pH＜7的原因是______（结合方程式回答）．（3）请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的离子______．Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH______ （填“增大”“减小”或“不变”）．（4）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质．实验①可说明______（填字母）A．该Na2S2O3溶液中水电离的c（OH-）=10-8mol/L B．H2S2O3是一种弱酸C．Na2S2O3是一种弱电解质 D．Na2S2O3水解方程式为S2O32-+2H2O?H2S2O3+2OH-写出实验②发生反应的离子方程式______．

Answer 1

（1）已知①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₁=-566kJ?mol^-1
②S（l）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂=-296kJ?mol^-1
反应2CO（g）+SO₂（g）

催化剂 .

△

2CO₂（g）+S（l）可以是①-②所得，所以该反应的焓变△H=-566kJ?mol^-1-（-296kJ?mol^-1）=-270kJ?mol^-1，
故答案为：-270；
（2）溶液中存在HSO₃^-水解反应为：HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-在溶液中部分电离出氢离子，其电离的离子方程式为：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，pH＜7说明NaHSO₃溶液显弱酸性，溶液中电离大于水解；
故答案为：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，溶液中存在HSO₃^-水解反应为：HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-在溶液中部分电离出氢离子，溶液中电离大于水解；
（3）Na₂SO₃溶液显碱性，SO₃^2-存在两步水解：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，以第一步水解为主，水解程度较小，则0.1mol/L Na₂SO₃溶液中的离子浓度顺序为：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）；亚硫酸酸根离子具有较强的还原性，能被空气中的氧气氧化为硫酸根离子，硫酸根离子不水解，则溶液的碱性降低，pH减小；
故答案为：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）；减小；
（4）常温下实验①测定溶液pH=8，说明溶液呈碱性，H₂S₂O₃是一种弱酸，
A．该Na₂S₂O₃溶液pH=8，溶液呈碱性，硫代硫酸根离子水解显碱性，水电离的c（OH^-）=10^-6mol/L，故A错误；
B．Na₂S₂O₃溶液pH=8，溶液呈碱性，硫代硫酸根离子水解显碱性，证明H₂S₂O₃是一种弱酸，故B正确；
C．Na₂S₂O₃是钠盐是一种强电解质，故C错误；
D．Na₂S₂O₃水解分步进行，反应的离子方程式为S₂O₃^2-+H₂O?HS₂O₃^-+OH^-，HS₂O₃^-+H₂O?H₂S₂O₃+OH^-，故D错误；
实验②发生反应是利用氯气氧化硫代硫酸钠为硫酸钠，说明Na₂S₂O₃具有还原性，硫酸钠结合钡离子生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式：S₂O₃^2-+5H₂O+4Cl₂+Ba²⁺=2BaSO₄↓+8Cl^-+10H⁺；
故答案为：B；S₂O₃^2-+5H₂O+4Cl₂+Ba²⁺=2BaSO₄↓+8Cl^-+10H⁺．