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多元弱酸的酸式盐溶液中的离子浓度大小比较有什么通法?具体举例说明。
如题所述
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推荐答案 2015-03-02
以(NH4)2SO4为例,最先看的是分子式的原子式量比,确定NH4+浓度大于SO42-,而后看弱碱(酸)根离子的水解,这里Nah4++H2O=NH3.H20+H+,可以看出,每水解产生一个一水合氨就有一个氢离子产生,但水溶液里本也存在有氢离子,所以氢离子浓度大于一水合氨浓度,一般而言,引入的溶质离子浓度都会大于溶液里氢离子或氢氧根离子浓度的,所以硫酸根离子浓度大于氢离子,最后确定粒子浓度顺序从高到低是NH4+>SO42->H+>OH->NH3.H20
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溶液中
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怎样
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溶液中的
电离产生的H+浓度大于水解产生的SO3 2- ...
NaHSO3
溶液中的离子浓度
分析
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比较溶液中离子浓度大小
的基本思路与方法
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中阴、阳
离子
所带的电荷总数相等。如NH 4 Cl
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怎样
比较盐溶液中的离子浓度大小
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弱酸的酸式盐
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水溶液中的离子
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答:
首先
离子浓度大小的比较
规律以起始量为主,单一溶质的溶液中离子浓度比较,多元弱酸溶液,只考虑电离。多元弱酸溶液中,由于多元弱酸是分步电离,注意,电离都是微弱的,第一步的电离远远大于第二步,第二步远远大于第三步。由此可判断多元弱酸溶液中离子浓度大小顺序。
多元弱酸的酸式盐溶液中
,多元弱酸的酸...
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