可逆反应与普通反应一样计算，按计量数，比例计算。
比如N2+3H2=2NH3，计量数1:3:2
生成2mol的NH3，那必然N2消耗了1mol，H2消耗了3mol
转化率为消耗的量/原有的量，这样转化率还与原有的量有关
比如同样消耗1molN2，但原有10molN2，和原有100molN2，转化率不同
所以转化率与反应的量没有直接关系
追问关于化学平衡转化率，当反应物只有一种时，增加它的量，它的转化率不一定变大，是因为要看它与生成物的化学计量数的大小，其中有什么原因，可以在解释一下吗，纠结了好久