（09青岛）在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是 A．1.8g铝粉和1.8g铁粉 B．4.2g碳酸镁和2g硝酸银 C．5.6g铁粉和5.6g锌粉 D．10g碳酸钙和5.6g氧化钙
| A D |
| 解析：因为加入的盐酸质量相等，所以需要判断两端加入一定量物质后增加质量是否相等，增加质量相等时天平能仍然保持平衡，不相等时天平发生偏转．可根据化学方程式，借助关系式和差量法进行分析比较． 解：A、50g 7.3%的稀盐酸中HCl质量=50g×7.3%=3.65g 50g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗金属铝和镁的质量分别为： 2Al ～ 6HCl 54 219 m（Al） 3.65g 54/219= m（Al）/3.65g 解之得 m（Al）=0.9g Fe ～ 2HCl 56 73 m（Fe） 3.65g 56/73=m(Fe)/3.65g 解之得m（Fe）=2.8g 则金属铝未完全反应，铁不足，所以消耗盐酸量不同，放出氢气质量不相等；天平失去平衡； B、硝酸银与盐酸反应不产生气体，因此增加的质量即为加入的硝酸银溶液质量2g； 而MgCO 3 与盐酸反应放出气体二氧化碳， MgCO 3 ～ CO 2 84 44 4.2g m（CO 2 ） 84/44=4.2g/m（CO 2 ） 解之得 m（CO 2 ）=2.2g 所以加碳酸镁后烧杯质量增加质量为4.2-2.2=2g，所以天平仍然平衡． C、50g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗金属铁和锌的质量分别为： Fe ～ 2HCl 56 73 m（Fe） 3.65g 56/73= m（Fe）/3.65g 解之得 m（Fe）=2.8g Zn ～ 2HCl 65 73 m（Zn） 3.65g 65/73= m（Zn）/3.65g 解之得 m（Zn）=3.25g 则金属铁、锌均与稀盐酸没有反应完，盐酸少量，反应放出氢气质量相等；加入金属质量相等，天平平衡； D、50g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗碳酸钙的质量分别为x CaCO 3 ～2HCl 100 73 x 3.65g 100/73=x/3.65g x=5g 碳酸钙过量，生成的气体由5g碳酸钙生成， 则生成的CO 2 的质量为5x44/100=2.2g，烧杯质量增加了10-2.2=7.8g 而氧化钙和盐酸反应不放出气体，所以增加5.6g，所以天平不平衡． 故选A、D |