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大学物理化学问题,对于理想气体而言,为啥恒压绝热膨胀非体积功不能为0
如题所述
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推荐答案 2020-07-13
根据
理想气体状态方程
,等压膨胀,气体温度升高,气体内能增加;又因为膨胀气体对外做功,加之绝热,根据
热力学第一定律
可知:气体内能必减少。所以不可能
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为什么理想气体
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没有
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答:
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恒温过程:△U,△H=0。不可逆过程:△S大于零 ;△A, △G小于零 (2)理想气体节流膨胀过程:△H=0,温度不变于是△U=0。同时是绝热可逆过程,△S=0 (3)实际气体节流膨胀:△H=0,产生致冷或致热效应pv变化,由定义△U不等于零 (4)绝热可逆过程△S=0。可逆过程系统...
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做
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困扰我好久了 求老师解答_百度知 ...
答:
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我们都必须以外力计算
功,气体膨胀
时,W为负值,我们称之为系统克服外力做功(实质上还是外界对系统做功,不过是做负功)。如果你一定要将外界视为系统
,对于
你的...
物理化学问题
答:
由焓变定义可知
,恒压
条件下:△H=△U-W 又因为是绝热的,也就是说内能U的变化只能由做功来实现,即△U=W 所以△H=0了 如果是不绝热体系,那么内能变化除了做功以外,还有会热量交换,此时△U=Q+W 此时△H=△U-W=Q 即恒压过程中的热等于系统的焓变化。
物理化学
答:
定容摩尔热熔,一般是在定容的条件下才能使用,但是
对于理想气体,
其内能至于温度有关,不受具体过程的限制,所以对于理气在没有相变和化学变化
,非体积功为零
时, U2-U1=nC(T2-T1)都能用,当然也包括离奇的绝热可逆过程?还有,有时候比如:2mol理想气体,T1=500k,P1=405Kpa。V1=0.0205M3,在P...
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真空
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的特点
答:
2、
理想气体
经过恒容且
非体积功为
W’'的过程,有dU=nCV,mdT + W’’ (假设CV,m是常数)自由
膨胀,
默认是绝热环境。因为如果不
绝热,
达到平衡时体系和环境温度必然相等,问体系的温度怎么变就没有意义了。当然,如果问题明确说明“绝热向真空膨胀”,表述更加严格。自由膨胀即反抗真空膨胀,W=0。
物理化学
高手请进
答:
等
压膨胀
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