电池没有凸起部分的那一边，也就是电池的负极对着弹簧。
在大多数电池中，正极是电池的顶部，而负极是电池的底部。这是因为电池内部的化学反应会产生电子，这些电子会从负极流向正极，形成一个电流。
弹簧的作用是提供一个机械力，使电池的两个电极能够接触到设备中的电路。当电池插入设备时，弹簧会被压缩，使得电池的电极能够与设备的触点接触。一旦电池就位，弹簧就会弹回原状，保持电极与触点的紧密接触。
这种设计使得电池可以方便地插入和取出设备，同时也保证了电池在设备中的稳定连接。然而，这也意味着如果电池的方向放错了，弹簧就无法正常工作，电池也就无法为设备供电。
因此，在使用电池时，需要确保电池的正极（通常是凸起的部分）对着设备上标有“+”或“Positive”的一侧，而负极（通常是平坦的部分）对着设备上标有“—”或“Negative”的一侧。这样，弹簧才能正确地将电池的电极与设备的触点连接起来，使设备正常工作。
电池的工作原理：
在化学电池中，化学能直接转变为电能是靠电池内部自发进行氧化、还原等化学反应的结果，这种反应分别在两个电极上进行。负极活性物质由电位较负并在电解质中稳定的还原剂组成，如锌、镉、铅等活泼金属和氢或碳氢化合物等。
正极活性物质由电位较正并在电解质中稳定的氧化剂组成，如二氧化锰、二氧化铅、氧化镍等金属氧化物，氧或空气，卤素及其盐类，含氧酸及其盐类等。电解质则是具有良好离子导电性的材料，如酸、碱、盐的水溶液，有机或无机非水溶液、熔融盐或固体电解质等。
当外电路断开时，两极之间虽然有电位差（开路电压），但没有电流，存储在电池中的化学能并不转换为电能。当外电路闭合时，在两电极电位差的作用下即有电流流过外电路。同时在电池内部，由于电解质中不存在自由电子，电荷的传递必然伴随两极活性物质与电解质界面的氧化或还原反应，以及反应物和反应产物的物质迁移。
电荷在电解质中的传递也要由离子的迁移来完成。因此，电池内部正常的电荷传递和物质传递过程是保证正常输出电能的必要条件。充电时，电池内部的传电和传质过程的方向恰与放电相反；电极反应必须是可逆的，才能保证反方向传质与传电过程的正常进行。因此，电极反应可逆是构成蓄电池的必要条件。
G为吉布斯反应自由能增量（焦）；F为法拉第常数=96500库=26.8安/小时；n为电池反应的当量数。这是电池电动势与电池反应之间的基本热力学关系式，也是计算电池能量转换效率的基本热力学方程式。
实际上，当电流流过电极时，电极电势都要偏离热力学平衡的电极电势，这种现象称为极化。电流密度（单位电极面积上通过的电流）越大，极化越严重。极化现象是造成电池能量损失的重要原因之一。
以上内容参考：百度百科-电池