一道高一的关于锌锰干电池的问题

Question

1，第一个为什么不是氯化铵溶液和二氧化锰呢
2，为什么废锌皮更快，要原理（不要直接说构成原电池）
3，记得在锌和稀硫酸反应时，加硫酸铜可以加快氢气产生的速率，铜离子的氧化性强于氢离子，根据氧化还原反应的先后顺序，那锌不应该置换铜吗，氢气不就没了吗？

Answer 1

1. 首先，我们审题一下，题目问的是“电池中的电解质溶液为”，既然是溶液，那么就不可能包含不溶于水的二氧化锰。固答案为 氯化铵溶液
2. 废锌皮本身内含杂质，杂质和锌容易构成原电池，锌做负极失电子，形成锌离子，杂质做正极得电子，生成氢气。原理的话确实就是构成原电池了。在构成原电池的情况下速率只能是更快了。
3. 依然是审题问题，选项中是加入少量的硫酸铜溶液而非加入硫酸铜溶液。加入少量的硫酸铜溶液，首先会像你所说的，锌先置换铜，于是有锌那些置换出来的少量铜共同存在时，构成了原电池，再来加快了反应速率。
——高二党，回答可能不像老师的那样专业，希望你能理解。

Answer 2

是一次电池，不能做充电电池使用，另外，里面的液体如果外漏会腐蚀用电器。

Answer 3

你可能出现一种错误的认知，硫酸铜是一种助剂，稀硫酸与锌产生氢气，而硫酸铜则不会，氧化还原反应时并不产生冲突

Answer 4

第一题，电解质溶液：二氧化锰不易溶于水，一般呈粉末状。
第二题，首先要明白原电池原理，需要两个活性不同的电极，而废锌中一般都有其它金属，但活性低于锌，锌与其它金属还有稀硫酸构成原电池反应，这样的反应效率是更快的。追答

第三题类似，也是为了考原电池反应，具体锌与硫酸铜反应，将铜置换出附着于锌上，再次行成两级，产生电化学反应。

Answer 5

第一个一般都是糊状物，液体不好密封，而且容易短路。
废锌皮中含有其他正极，所以废锌皮在稀硫酸中可构成原电池，加快负极失电子速率，相应产生氢气速率较大。
“滴加少量硫酸铜 锌会和铜离子反应生成铜附着在锌上 构成原电池 原电池可以加快反应速率 因为构成原电池后就分出了正负极 阴阳离子会分别向两极移动 所以就加快速率。
注意事项不要加太多硫酸铜， 不然锌被反应完了 就不能和氢离子反应。