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氟是卤素中氧化性最强的,为什么HF是弱酸
如题所述
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推荐答案 2016-11-04
这是由于氢-氟健一旦形成就相当的牢固很难打开(氟的极高电负性造成的),故较难电离出氢离子,所以是弱酸
HF分子中存在氢键,这是由于氟原子电负性高,半径很小,使得它吸引氢原子能力很强,氢原子出现“裸漏”现象(几乎无孤对电子),而在此同时另一个氟原子也可吸引这个氢原子,从而形成氢键,使HF分子出现蹄合现象(HF)n,这样对于氢氟酸电离不利,故HF是个弱酸,电离不完全
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为何hf
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答:
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为什么HF是弱酸
答:
HF是弱酸,简单的说是因为F对电子吸引力强(元素中最强的),导致负电荷高度集中
,由于HF中的H显正电性,所以由于静电力的作用而难以电离,所以HF是弱酸。
为什么氟
化氢
是弱酸
答:
根据计算也可以得出氟化氢电离的吉布斯自由能最大,是正值,说明它是弱酸
。另外由于氟原子半径小,电负性强,能以很强的氢键形成缔合分子,等于有效浓度减小,也就减弱了电离数量。HF的强腐蚀性在于氟离子的配位能力很强,是一种极强的硬碱,容易和铁离子、铝离子、硅离子等高价离子配位。 已赞过 已踩过< 你对这个回...
HF
(氢氟酸)是强酸还是
弱酸
?
为什么
?
答:
弱酸,
因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强,且水溶液中氟化氢分子间存在氢键,使得氢氟酸在水中不能完全电离
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HF
、HCl、HBr、HI都是强酸吗?它们的化学性质是
什么
?
答:
HI,HBr,HCl是强酸
,HF是弱酸
。HF化学性质:具有
弱酸性
,但浓时的电离度比稀时大而与一般弱电解质有别。腐蚀
性强
,对牙、骨损害较严重。对硅的化合物有强腐蚀性。应在密闭的塑料瓶内保存。用
氟
气(F₂)溶于水而得。用于雕刻玻璃、清洗铸件上的残砂、控制发酵、电抛光和清洗腐蚀半导体硅片...
化学:F是
非金属性最强的
元素。但是HF
为什么
不是强酸
答:
正因为F的
非金属性最强,
使得F吸引核外电子能力很强。导致F的原子半径特别小。小半径,使得H—F键稳定,不容易被水撕开。所以就
是弱酸
了
F单质的
氧化性
大于Cl,那
为什么HF
的酸性小于HCl?
答:
HF<HCl<HBr<HI,我们平时常用盐酸而不用氢碘酸和氢溴酸是因为它们不稳定易分解,从这个排序我们也可以看出,氢键不是影响电离的因素,氯化氢在水里完全电离,那么
为什么
它的酸性会比氢碘酸和氢溴酸差呢,原因就在它们构成元素自身的性质,因此,氢氟酸难电离,氢氟酸
是弱酸
的原因就在
氟
元素自身。
氟
对应的酸
是弱酸,为何
对应主族内
氧化性最强
?
答:
(常温下F没有最高价氧化物,特殊情况可以有HOF)在比较HX(氢卤酸)酸性的强弱时
,非金属性
(
氧化性
)F>Cl>Br>I,元素非金属性越
强,
与H结合得越紧密,HX键越牢固,键能越大,H+越难被电离出来,酸性越弱,所以酸性HF<HCl<HBr<HI ...
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