电离能是指将一个原子或分子中的电子从其基态（最低能级）激发到更高能级所需的能量。电离能的变化规律基本上可以归结为以下几个方面：
1.原子序数的变化
随着元素的原子序数增加，电离能通常会增加。这是因为原子核的正电荷数目增加，电子与原子核之间的相互作用变得更加强烈，因此需要更大的能量才能克服吸引力将电子从原子中移出。
2. 能级的变化
随着电子跃迁到不同的能级，电离能也会发生变化。在同一元素内，电子从较低的能级跃迁到较高的能级时，电离能会逐渐增加。这是因为较高能级的电子更加靠近原子核，受到更强的库仑引力束缚。
3. 电子屏蔽效应
当原子中有多个电子存在时，内层电子对外层电子的相互作用会产生屏蔽效应。内层电子能够减弱原子核对外层电子的吸引力，因此电离能会相应降低。
4. 分子结构
对于分子而言，电离能通常比相应的原子要高。这是因为在分子中，原子之间的成键和非成键电子对会影响分子中的电子云分布，增加了电离过程的复杂性。
以上规律是一般情况下的趋势，但也可能存在一些特殊的情况和例外。此外，电离能还会受到其他因素的影响，如电子自旋、轨道形状等。因此，在具体的化学体系中，需要考虑更多的因素来准确描述电离能的变化规律。
电离能的定义
电离能是指将一个原子、分子或离子中的一个或多个电子从其基态状态转移到更高能级状态所需的能量。具体而言，对于一个单电子原子，电离能就是将其基态电子从该原子中完全移除所需的能量；对于多电子原子、分子或离子，电离能可以表示为将一个或多个电子从其基态转移到更高能级所需的能量之和。
电离能通常用单位电子伏（eV）或焦耳（J）来表示。1电子伏等于1.602 × 10^-19焦耳。电离能可以通过实验或计算方法来确定，通常以光电效应、电子轰击和化学反应等方式进行测定。
电离能在化学和物理研究中具有重要的意义。它不仅可以用来描述原子、分子和离子的结构和性质，还影响着化学反应的发生性质、离子化程度以及材料的电导性等。根据电离能的大小，可以将元素和化合物分为金属、非金属和过渡金属等不同类别。
电离能的例题：
问题：某元素的第一电离能为800 kJ/mol，第二电离能为1600 kJ/mol。请问这个元素是什么？
解析：第一电离能是指将一个原子中的一个电子从基态转移到更高能级所需的能量。第二电离能是指将同一个原子中的第二个电子从基态转移到更高能级所需的能量。
根据题目所给信息，该元素的第一电离能为800 kJ/mol，第二电离能为1600 kJ/mol。根据通常规律，第二电离能通常要比第一电离能高。
因此，我们可以得出结论，这个元素是有至少两个电子的原子或离子。并且，第一电离能为800 kJ/mol，第二电离能为1600 kJ/mol，说明第二个电子的去除需要更多的能量，即第一电离能时还有一个电子存在。
综合来看，这个元素是具有两个电子的正离子，其化学符号为 Mg2+，代表镁离子。
因此，答案是这个元素是镁。