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铬酸钾指示剂不能滴定哪些离子?
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推荐答案 2013-10-17
用铬酸钾作指示剂时,滴定不能在酸性溶液中进行,因铬酸钾是弱酸盐,在酸性溶液中CrO与H结合,使CrO浓度降低过多而在化学计量点附近不能形成AgCrO沉淀。也不能在碱性强的溶液中进行,因为Ag离子将形成AgO沉淀:
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第1个回答 2013-10-17
沉淀滴定法中的莫尔法,本法多用于Cl-、Br-的测定,在弱碱性溶液中也可用于测定CN-。本法不宜用于测定I-、SCN-,因为AgI与AgSCN沉淀有较强的吸附作用,致使终点变化不明显。此外,溶液中若含有能与CrO4生成沉淀的
阳离子
(如Ba2+、Bb2+、Bi3+等)、或与Ag+生成沉淀的
阴离子
(如PO4、AsO4、S及CO3等)时,都不能用本法测定。
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为什么
铬酸钾指示剂
法
不能
测定碘
离子
答:
吸附作用强。铬酸钾指示剂法是利用沉淀滴定法测定可溶性氯化物中氯离子的方法,测定
碘离子
时会产生碘化银,其吸附作用强,致使终点变化不明显,所以铬酸钾指示剂法不能测定碘离子。
为什么
铬酸钾不能滴定
氯
离子?
答:
在以铬酸钾为指示剂用硝酸银滴定
氯离子
时,由于氯化银的溶解度比铬酸银低,因此滴定时首先生成氯化银沉淀,滴定终点时过量的硝酸银再和铬酸钾生成砖红色的铬酸银沉淀,借以指示滴定的重点。生成铬酸银的条件是溶液中Ag+离子浓度的平方与CrO₄²⁻浓度之积大于铬酸钾的溶度积,因此,K&...
简述
铬酸钾指示剂
法的
滴定
原理、滴定条件
答:
(2)不能在含有氨或其他能与银离子生成络合物的物质存在下滴定
,否则会增大AgCl和铬酸银的溶解度,影响测定结果。(3)莫尔法能测氯离子、溴离子但不能测定碘离子和硫氢根离子。因为AgI或AgSCN沉淀强烈吸附碘离子或硫氢根离子,使终点过早出现,且终点变化不明显。(4)莫尔法的选择性较差,凡能与铬酸根...
铬酸钾指示剂
法为何不易测定SCN或I。。。?。。。
答:
铬酸钾指示剂法不易测定I-和SCN-
,是因为AgI和AgSCN沉淀对I-和SCN-有较强的吸附作用,误差很大。
铬酸钾指示剂
法
不能
在中性或弱碱性溶液中测定cl-。
答:
根据溶液颜色的变化可以判断
氯离子
的浓度。然而,铬酸钾指示剂法只适用于酸性溶液中测定氯离子浓度,因为在中性或弱碱性溶液中,氯离子不会被氧化成氯气,反应无法进行。此外,在中性或弱碱性溶液中,铬酸钾容易被还原成两价铬离子(Cr2+),从而导致测定结果偏低。因此,如果要在中性或弱碱性溶液中测定氯...
采用
铬酸钾指示剂
法测定氯化钡样品是否可行?为什么?
答:
滴定反应:Ag+ +Cl- ——AgCl沉淀 指示剂终点反应:2Ag+ +(CrO4)2-——Ag2CrO4沉淀 砖红色 滴定开始,
氯离子量大
,银离子优先和氯离子反应,反应终点时,氯离子消耗到极小量,银离子开始和铬酸钾反应,生成砖红色沉淀,指示终点 条件:铬酸钾量要合适,过大或者或小会导致终点提前或延后 ...
测定cl
离子
的量,溶液ph过高或过低对
铬酸钾指示剂
的加入有影响吗_百度...
答:
如果溶液酸度高:CrO4^2-会向Cr2O7^2-方向转化,降低
铬酸钾
的浓度,
指示剂
的灵敏度降低.如果溶液酸度低:Ag+会生成氢氧化银沉淀,无法进行
滴定
.
为什么莫尔法不适于硫铵根
离子?
答:
莫尔法不适于铵根离子。铵根离子是弱碱形成的正离子,因此铵离子可以水解电离,形成部分氨和氢离子。莫尔法是采用铬酸钾作为指示剂,用硝酸银来滴定
氯离子
。氨的存在会是部分银离子形成银氨络离子,从而使氯化银沉淀的溶解度大大增加,并影响终点判断,使滴定的准确度大大下降。
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