把重铬酸钾溶于水配成稀溶液，再加入氢氧化钠，溶液呈什么色，原因是

如题所述

推荐答案推荐于2018-08-08

溶液呈黄色。Cr2O7(2-)和CrO4(2-)在水溶液中实际存在着一个化学平衡：2CrO4(2-) + 2H(+) == Cr2O7(2-) + H2O(可逆反应)，可见，在溶液酸度较大的情况下，反应更倾向于向右进行，而呈现出重铬酸根的橙黄色，但是加入NaOH溶液，即加入OH(-)离子后，平衡左移，所以溶液的pH越高，越有利于形成铬酸根CrO4(2-)，溶液呈黄色(铬酸根是鲜黄色)。在溶液的pH小于约5时，CrO4(2-)便不存在，大于约8.5时，Cr2O7(2-)便不存在。

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第1个回答 2013-10-16

黄色橙色的重铬酸根离子在碱性溶液（氢氧化钠）中生成黄色的铬酸根离子。

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重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠为什么是绿色答：这实质上是一个氧化还原反应，重铬酸钾还原为铬酸根离子，所以是绿色的，这跟还原酒精那个差不多

重铬酸钾溶液中加入少量NaOH固体答：橙黄色 因为CrO4-离子是橙黄色 K2Cr2O7+2NaOH=K2CrO4+Na2CrO4+H2O

酸性重铬酸钾加氢氧化钠后溶液变为黄色,为什么答：2CrO42-+2H+=可逆=Cr2O72-+H2O，加入NaOH，中和H+，平衡逆向移动，生成CrO42-为黄色

重铬酸钾加入氢氧化钠再加入亚硫酸钠反应现象解释再加入硫酸用黎姿方程 ...答：重铬酸钾加入氢氧化钠：溶液颜色由橙变黄 (Cr2O7)2- + 2OH- = 2(CrO4)2- + H2O (Cr2O7)2- 为橙色，(CrO4)2- 为黄色。再加入亚硫酸钠：无现象 (CrO4)2- 氧化性极弱，不能氧化亚硫酸钠再加入硫酸：溶液由黄色变为橙色，然后逐渐褪色，最终变为绿色 2(CrO4)2- + 2H+ = (Cr2...

...有下列平衡关系:Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+,把K2Cr2O7溶于水配...答：（1）加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液呈黄色，故答案为：黄；向右移；（2）加入酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72-浓度增大，溶液呈橙红色，故答案为：橙红色；向右移；（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成BaCrO4沉淀，CrO42-浓度降低，平衡正向移动，溶液...

...有下列平衡关系:Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+,将重铬酸钾(K2Cr2O...答：氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液呈黄色，故答案为：黄；OH-与H+结合生成水，使平衡向右移动，CrO42-浓度增大，溶液由橙色变为黄色；（2））向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成BaCrO4沉淀，CrO42-浓度降低，平衡正向移动，溶液的颜色变浅，故答案为：向右移动；逐渐变浅，直至无色；

...平衡关系:Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+,把重铬酸钾(K2答：Ⅰ．（1）加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液呈黄色，故答案为：黄；加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动；（2）根据化学平衡常数的定义，可知Cr2O72-（aq）+H2O（l）?2CrO42-（aq）+2H+（aq）的平衡常数K=c2(CrO2?4)?c2(H+)c(Cr...

k2cro4溶液中逐滴滴加h2so4 溶液观察现象,再滴加naoh溶液的化学方程式...答：铬酸钾为黄色，逐滴加硫酸，变为重铬酸钾，为橙色，所以现象为溶液由黄色变为橙色。再加氢氧化钠溶液，方程式为K2Cr2O7+2NaOH=K2CrO4+Na2CrO4+H2O

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