键级则是分子轨道理论中键强度的简化表征。
键级=（成键轨道电子数目-反键轨道电子数目）/2。
对于均是由A,B两原子形成的键，一般键级高的键能大。但不同原子就没有可比性了。
键能（Bond Energy）是从能量因素衡量化学键强弱的物理量。其定义为：在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g），B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ.mol-1。键能的数值通常用该温度下该反应的标准摩尔反应焓变表示，如不指明温度，应为298.15K。
扩展资料：
其他相关：
标志化学键强度：
键能是化学键形成时放出的能量或化学键断裂时吸收的能量，可用来标志化学键的强度。
它的数值是这样确定的：对于能够用定域键结构满意地描述的分子，所有各键的键能之和等于这一分子的原子化能。键能是从定域键的相对独立性中抽象出来的一个概念，它的定义中隐含着不同分子中同一类型化学键的键能相同的假定。
实验证明，这个假定在一定范围内近似成立。例如，假定C─C和C─H键的键能分别是346和411千焦/摩，则算出来的饱和烃的原子化能只有2%的偏差。
常用的另一个量度化学键强度的物理量是键离解能，它是使指定的一个化学键断裂时需要的能量。由于产物的几何构型和电子状态在逐步改变时伴随有能量变化，除双原子分子外，键离解能不同于键能。
例如，依次断开CH4的四个C─H键的键离解能分别是425、470、415、335kJ.mol-1，它们的平均值才等于C─H键的键能（411kJ.mol-1)。
参考资料来源：百度百科-键能
参考资料来源：百度百科-键级
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
第1个回答 推荐于2017-11-26
键能顾名思义就是断键需要的能量。比如HI中H-I的键能就是气态HI到气态H和I的能量变化（正值）。键能直接表征键的强度。
键级则是分子轨道理论中键强度的简化表征。
键级=（成键轨道电子数目-反键轨道电子数目）/2
对于均是由A,B两原子形成的键，一般键级高的键能大。但不同原子就没有可比性了。本回答被提问者采纳
键级则是分子轨道理论中键强度的简化表征。
键级=（成键轨道电子数目-反键轨道电子数目）/2
对于均是由A,B两原子形成的键，一般键级高的键能大。但不同原子就没有可比性了。本回答被提问者采纳
第2个回答 2013-03-22
一般键级越大，键能越大
相似回答