询问两道化学题的答案

Question

1.饱和碳酸钠溶液中加入一定量的过氧化钠固体为什么会出现混浊现象
2.将碳酸氢钠和过氧化钠的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前与加热后消耗盐酸中溶质的物质的量（假设恰好完全反应），为什么是加热前后一样多

Answer 1

1.过氧化钠固体会和水反应生成NaOH,H2O,O2.从而会消耗水，导致溶剂减少，溶液变为过饱和，从而导致析出过碳酸钠晶体，所以出现混浊现象
2.过氧化钠加热不发生反应，碳酸氢钠会反应生成碳酸钠和CO2，碳酸氢钠和碳酸钠反应都生成氯化钠，即可以看做消耗的盐酸和钠的量是成正相关的，而加热前后钠的量是不变的，所以消耗的盐酸也是不变的

Answer 2

2.质量守恒定律

Answer 3

1.离子平衡问题。产生沉淀的同时Na2O2溶于水时产生气泡，所以出现混浊
2.写出有关化学反应方程式可以直接看出。简单一点看的就锁定盐酸中的Cl-，不管怎么完全反应，最后只有NaCl,Na是一定的那消耗的Cl不也就一定吗？

Answer 4

首先是固体的过氧化钠固，它溶解需要水！但是有是饱和的碳酸钠溶液，所以碳酸钠溶液中的水必定回拿一部分出来给过氧化钠，就造成了饱和的碳酸钠形成了过饱和，所以就有碳酸钠析出来了！

2 根据守恒，开始的钠的物质的量一定，与盐酸反应形成氯化钠，钠没少，所以消耗的盐酸也一样！

Answer 5

1答案：过氧化钠与水发生了反应，导致容剂减少了，而且还有氢氧化钠生成。
2答案：因为其实质是碳酸根与氢离子反应。而不管加热与否其两种微粒数没变。所以消耗相同。

Answer 6

因为过氧化钠溶解放热，而饱和碳酸钠溶液的溶解度随着温度的升高而降低；
碳酸氢钠在高温下不分解