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醋酸钠过饱和溶液为什么能滴水成冰
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推荐答案 2016-03-09
醋酸钠过饱和溶液是十分不稳定的,一受到外界的干扰,如在溶液中投入其他物质,或受到震动冲击等。过饱和的醋酸钠的滴水成冰的现象,主要有两个原因,一是溶液下落后的冲击,二是下落过程溶剂进一步蒸发,都会促进晶体析出。
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真正的点水
成冰
是
什么
原理?
视频时间 02:05
点水
成冰
是怎么做到的?
答:
原理:这是过饱和溶液不稳定性的实验
。醋酸钠的热饱和溶液在不受扰动下冷却,结晶作用往往不会发生。这种溶液称为过饱和溶液,是一种介稳体系(不稳定体系,但尚能存在)。当搅动此溶液或加入溶质的“籽晶”,即能析出过量溶质的结晶。附:如用硝酸钠、硫酸钠晶体(NaSO4·10H2O)可进行同样的实验。...
好神奇,倒水瞬间结冰,
什么
原理
答:
1.醋酸钠在水中的溶解度随温度升高而增大。2.溶液浓度增大,凝固点下降,反之则上升
。分析:接近沸点时,这杯醋酸钠溶液是不饱和的,在冰箱里冻过之后温度下降远低于0摄氏度但是还没有达到能使这杯溶液结冰的低温,但此时醋酸钠溶解度下降,此时这杯溶液是过饱和的,没有结晶只是由于没有晶种或者其他办...
醋酸钠过饱和溶液为什么能滴水成冰
答:
醋酸钠过饱和溶液是十分不稳定的,一受到外界的干扰,如在溶液中投入其他物质,或受到震动冲击等
。过饱和的醋酸钠的滴水成冰的现象,主要有两个原因,一是溶液下落后的冲击,二是下落过程溶剂进一步蒸发,都会促进晶体析出。
流水
成冰
实验的原理?
答:
1. 醋酸钠在水中的溶解度随温度升高而增大。2. 溶液浓度增大,凝固点下降,反之则上升。分析:在接近沸点时,这杯
醋酸钠溶液
是不饱和的。在冰箱中冷冻后,温度远低于0摄氏度,但尚未达到使溶液结冰的低温。此时,醋酸钠的溶解度下降,导致溶液成为
过饱和
状态。由于缺乏晶种或其他方法来打破这种亚稳状态...
滴水成冰
的化学实验。好像是
乙酸钠
结晶实验,解释下
答:
。显然这样的溶液是不稳定的,只要遇到某些外界因素,比如加入晶种(实际上就是一个溶质的微小颗粒),这样
过饱和溶液
就会被迅速破坏,析出过饱和的那部分溶质。当析出量很大时,就好像冰一样。
醋酸钠
是一种比较容易形成过饱和溶液的物质,用来做这个实验是比较理想的.如果满意请采纳,谢谢^_^ ...
点水
成冰
原理是
什么
?
答:
点水成冰的出现是由于过饱和溶液因不稳定性而产生的
。醋酸钠的热饱和溶液在不受扰动下冷却,结晶作用往往不会发生。这种溶液称为过饱和溶液,是一种介稳体系,本身虽然是不稳定体系,但是尚能存在。当搅动此溶液即能析出过量溶质的结晶。注意事项:水有三态,固液气,也被称为三相。在一个标准大气压下...
最强大脑中德PK赛,第三个比赛“冰雪奇缘”,它的原理是
什么
?_百度...
答:
过多的溶质就会结晶,恢复成一个适合此时温度的平衡状态(
饱和溶液
状态)。实验前
醋酸钠
溶液为无色透明,与水极其相似。而用沾有三水合醋酸钠晶体的小竹签轻触它一下,过多的溶质像水结冰一样迅速结晶,而结晶的同时会放出热量,故称“热冰”。因为实验过程极富视觉冲击性,在网络上受到热捧。
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