以下是探究水的组成的实验．下图是电解水实验的示意图： （1）写出该反应的化学方程式______；（2）A端

Question

以下是探究水的组成的实验．下图是电解水实验的示意图： （1）写出该反应的化学方程式______；（2）A端接电池______极（填“正”或“负”）；（3）电解水的过程中，发生改变的微粒是（写名称）______；（4）该实验可证明水的元素组成，水是由（写名称）______组成的；（5）水中元素存在形式是______（填“游离态”或“化合态”）；（6）检验B试管中气体的操作方法和现象是______；（7）若电解水消耗水3.6g，则A试管中生成气体的分子个数约为______；（8）为了进一步测定水中的元素组成的质量比，某科技小组的同学设计了下列实验（装置如图）， 通过称量反应前后装置A、B的质量，结果测得m（H）：m（O）＞1：8，比理论值偏高，其原因可能是______．（填编号）A．通入的氢气经过净化干燥B．装置A内管口有水凝结C．氧化铜没有完全还原D．装置B同时吸收了空气中的水蒸气和CO 2 ．

Answer 1

（1）该反应的化学方程式 2H 2 O  通电  .   2H 2 ↑+O 2 ↑； （2）由图可知，A试管中气体体积大，是氢气，因为负极产生氢气，故A端连接电源的负极； （3）电解水的过程中，水变成了氢气和氧气，故发生改变的微粒是水分子； （4）由生成物是氢气和氧气可证明水的元素组成，水是由氢元素和氧元素组成的． （5）因为水属于化合物，所以水中的元素以化合态形式存在； （6）B试管中的气体是氧气，检验氧气的操作方法和现象是 取出试管，伸入带火星的木条，木条复燃； （7）若电解3.6g水，设生成的氢气的摩尔质量为x 2H 2 O  通电  .   2H 2 ↑+O 2 ↑ 36          2 3.6g        x 36 3.6g = 2 x 解得x=0.2mol    0.2mol气体的分子个数是1.204×10 23 （8）结果测得m（H）：m（O）比理论值偏高，其原因可能是试管A中有水滴或装置装置B中吸收了空气中的二氧化碳和水蒸气，故选B、D． 答案：（1）2H 2 O  通电  .   2H 2 ↑+O 2 ↑； （2 负 （3）水分子； （4）氢元素和氧元素； （5）化合态； （6）取出试管，伸入带火星的木条，木条复燃； （7）1.204×10 23 ； （8）B、D