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氯酸钾和碘离子在酸性条件下怎么反应
如题所述
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推荐答案 2013-12-12
CLO3- + I2+ H+ -- cl- + H2O + I- (未配平)
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其他回答
第1个回答 2013-12-12
6I- + ClO3- + 6H+ = 3I2 + Cl- +2H2O
若ClO3-过量
3I2 + 5ClO3- + 3H2O=6IO3- + 5Cl- + 6H+
嘻嘻 谢谢老公啦
本回答被网友采纳
第2个回答 2013-12-12
clo3-+I-+H+==cl2+H2+h2o
为配平
第3个回答 2013-12-12
ClO3- + 6I- + 6H+==Cl- + 3I2 + 3H2O
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为什么
氯酸钾和碘离子反应
生成黄色
答:
你好,很高兴回答您的问题。氯酸钾具有很强氧化性,而典离子具有还原性,
两者在一起会发生典型的氧化还原反应,会生成氯气和碘
。氯气是黄绿色的,所以说反应会成黄色。
KCLO3和
KI和H2SO4
怎么反应
答:
KCLO3+6KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+KCL+3H2O
记得采纳啊 ki kclo3 h2so4反应 kclo3过量 氯酸钾把碘离子氧化成单质碘,同时自己被还原为氯离子。 具体配平可以自己尝试。 kclo3,h2so4,ki 氯酸钾把碘离子氧化成单质碘,同时自己被还原为氯离子。 具体配平可以自己尝试。H2SO4 与KCLO3反应方程式?
硫酸酸化,碘化钾和
氯酸钾反应
。
答:
反应
1中,
碘
被还原成 I2,I2 即与未起反应的 I- 结合成 I3- ,起初的黄色就是 I3-
离子
造成的;随着反应的进行,溶液中 I2 量增加,I- 离子减少,I2 不能全部转化成 I3- 离子,过量的 I2 从溶液中析出,使得溶液中出现紫黑色的 I2;当 I- 离子氧化完全后,过量的 ClO3- 与 I2 ...
碘
单质与
氯酸钾和
水
反应怎么
配平?
答:
6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2
,本反应氯元素得电子变成了氯离子和氯气两种产物,用氧化还原法配平有难度,建议用原子守恒法。过程如下:第一步,配平H(同时配平I)2I2+KClO3+H2O=2KH(IO3)2+KCl+Cl2 第二步,配平O 2I2+(11/3)KClO3+H2O=2KH(IO3)2+KCl+Cl2 第三步,配平...
为什么KI和ClO3只有
在酸性条件下
才
反应
答:
因此相比之下
在酸性条件下
进行更容易。仅是推理,没有进行定量的说明,不过这么想也没什么错的。至于这道题,按上面的分析,在
氯酸钾
不足量时,碘离子生成I2,,而
反应
后溶液显碱性,I2在碱性溶液反应生成
碘离子和碘
酸根离子。希望对你有所帮助!不懂请追问!如果你有相关数据,请在追问中给出,我...
加碘
盐可防止碘缺乏病,目前加碘盐中加入的是
碘酸钾
。碘酸钾晶体通常情况...
答:
(1)6I 2 +11
KClO 3
+3H 2 O→6KH(IO 3 ) 2 +5KCl+3Cl 2 ↑(2) KH(IO 3 ) 2 +11HCl=I 2 + KCl + 5Cl 2 ↑+6H 2 O(3)降低 因为在加入了KOH后会与剩余的氯气
反应
得到一次
氯酸钾
而将
碘酸钾
氧化成更高价的盐,即高碘酸钾。(4)IO 3 - + ClO - = IO 4 ...
...加热至560℃开始分解.
在酸性条件下碘酸钾
是
答:
(1)
反应
中I2→KH(IO3)2,I元素化合价由0价升高为+5价,共升高10价;单质
碘和氯酸钾
的物质的量之比为6:11,6mol碘单质化合价升高了60价,则11mol氯酸钾化合价降低了60价;
KClO3
→KCl、Cl2,氯元素化合价降低,还原产物为KCl、Cl2,KClO3→KCl氯元素化合价由+5降低为-1价,化合价降低6价,KC...
氯酸钾和碘离子反应
现象
答:
使溶液呈玫瑰红色,
反应
过程中,反应溶液选择不当,往往不易得到生成的碘酸根
离子
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