共价键（
covalent bond），是
化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键，或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个
原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。
主要有两种理论：一是现代价键理 论，二是
分子轨道理论。
现代价键理论简称 VB 法，又称电子配对法。其主要论点有：原子在未化合前有未成对电子， 这些未成对的电子，如果自旋方向相反的话，则可两两结合成电子对，这时原子轨道发生重 叠，电子在两核间出现机会较多，
电子云密度较大，体系的能量降低，就能生成一个共价键； 一个电子与另一个电子配对后就不能再与第三个电子配对；如果原子轨道重叠越多，所形成 的共价键就越稳定，等等。
分子轨道理论，简称 MO 法，它是现代价键理论的完善和发展，其主要论点有：能量相近的 原子轨道可以组合成分子轨道；由原子轨道组成分子轨道的数目不变，而轨道能量改变；能 量低于原子轨道的分子轨道为成键轨道，反之为反键轨道，能量等于原子轨道的分子轨道为 非键轨道；分子中的电子在一定的“分子轨道”上运动；在不违背每一个分子轨道只容纳两 个自旋方向相反的电子的原则下，分子中的电子将优先占据能量最低的分子轨道，并尽可能 分占不同的轨道，且自旋方向相同；在成键时，原子轨道重叠越多，所生成的键越稳定；分 子轨道中电子的排布也遵循原子轨道电子排布的原则，即堡里
不相容原理、能量最低原理、
洪特规则和轨道最大重叠原理；等等。